Составители:
Рубрика:
52
Опыт 2. В пробирку налейте по 2 мл раствора пероксида водорода и
столько же разбавленной серной кислоты. добавьте по каплям раствор перман-
ганата калия. Что наблюдается? Чем это можно объяснить? Составьте уравне-
ние реакции
Н
2
О
2
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ …
Определите тип данной окислительно-восстановительной реакции?
Опыт 3. Проводить в вытяжном шкафу! Поместите в две пробирки по
небольшому кусочку магниевой и медной стружки. Прилейте в каждую про-
бирку 1-2 мл разбавленной азотной кислоты. Отметьте наблюдаемые явления.
Если во второй пробирке реакция не начинается, нагрейте ее на пламени спир-
товки. При составлении уравнений реакций:
Mg + HNO
3 (разб.)
→ …
Cu + HNO
3 (разб.)
→ …
Сделайте обобщенный вывод о влиянии природы металлов на окислительную
способность азотной кислоты.
Задание 11
Опыт 1.
В пробирку налейте 2…3 мл раствора иодида калия и равный
объем разбавленной серной кислоты, а затем прибавьте 2…3 мл раствора нит-
рита натрия. Как изменяется окраска раствора? Какой газ выделяется? Cо-
ставьте уравнение реакции
NaNO
2
+ KI + H
2
SO
4
→ …
К какому типу относится данная окислительно-восстановительная реакция?
Опыт 2. Налейте в пробирку 1…2 мл раствора дихромата калия, при-
лейте равный объем серной кислоты. Добавьте небольшое количество кристал-
лического нитрита натрия до изменения цвета раствора. Сравните цвет раствора
с цветом имеющихся в Вашем распоряжении растворов соединений хрома. Ка-
кую степень окисления приобрел атом хрома в результате реакции? Составьте
уравнение реакции
NaNO
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ …
К какому типу принадлежит данная реакция? Какие окислительно-восстанови-
тельные свойства проявляет Cr(VI)?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 50
- 51
- 52
- 53
- 54
- …
- следующая ›
- последняя »
