Составители:
Рубрика:
53
Опыт 3. Проводить в вытяжном шкафу! Поместите в каждую из двух
пробирок по небольшому кусочку железной стружки. В одну из них добавьте
1…2 мл разбавленной азотной кислоты, а в другую – столько же концентриро-
ванной азотной кислоты. Слегка нагрейте пробирки на пламени спиртовки. По-
сле охлаждения добавьте в каждую пробирку несколько капель раствора тио-
цианата калия или аммония
. Какова степень окисления железа в образующихся
солях? Соствьте уравнения реакций:
Fe + HNO
3 (разб.)
→ …
Fe + HNO
3(конц.)
→ …
Сделайте обобщенный вывод о влиянии природы металлов на окислительную
способность азотной кислоты.
Задание 12
Опыт 1
. В пробирку налейте 1…2 мл раствора дихромата калия, двой-
ной объем разбавленной серной кислоты и 4…5 мл раствора нитрита натрия.
Чем объясняется изменение окраски раствора (сравните ее с окраской имею-
щихся в Вашем распоряжении соединений хрома)? Cоставьте уравнение реак-
ции
NaNO
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ …
К какому типу относится данная окислительно-восстановительная реакция?
Опыт 2. В пробирку налейте по 2 мл раствора пероксида водорода и
столько же разбавленной серной кислоты. добавьте по каплям раствор перман-
ганата калия. Что наблюдается? Чем это можно объяснить? Составьте уравне-
ние реакции
Н
2
О
2
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ …
Определите тип данной окислительно-восстановительной реакции?
Опыт 3. Испытайте действие разбавленной хлороводородной кислоты
на железо и медь. В две пробирки поместите по кусочку каждого металла и
прилейте по 1…2 мл раствора кислоты. Слегка нагрейте пробирки. В пробирку
с железом после охлаждения добавьте несколько капель NH
4
NCS. Какова сте-
пень окисления ионов железа в растворе? Составьте уравнения реакций:
Fe + HCl → …
Cu + HCl → …
Сделайте вывод об активности металлов.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 51
- 52
- 53
- 54
- 55
- …
- следующая ›
- последняя »
