Составители:
Рубрика:
51
Задание 9
Опыт 1.
Налейте в пробирку 2 мл раствора перманганата калия, добавь-
те 4 мл концентрированного раствора NaOH, а затем небольшое количество
кристаллического сульфата железа(II). Перемешайте реакционную смесь. На-
блюдайте изменение цвета раствора. Сравните цвет раствора с цветом раствора
имеющихся в Вашем распоряжении соединений марганца. В щелочной среде
продуктом окисления является основная соль FeOHSO
4
. Составьте уравнение
реакции:
KMnO
4
+ FeSO
4
+ KOH → …
Какую степень окисления приобретает марганец? К какому типу принадлежит
окислительно-восстановительная реакция?
Опыт 2. Приготовьте 2…3 мл раствора сульфита натрия, добавьте рав-
ный объем разбавленной серной кислоты и 1…2 мл раствора сульфида натрия.
Что наблюдается? Составьте уравнение реакции
Na
2
SO
3
+ Na
2
S + H
2
SO
4
→ …
Какую роль выполняет сульфит натрия в реакции? К какому типу окислитель-
но-восстановительных реакций принадлежат данные реакции?
Опыт 3. Испытайте действие гидроксида натрия на алюминий. В про-
бирку поместите кусочку металла и налейте по 1…2 мл NаОН. Нагрейте про-
бирку. Составьте уравнение химической реакции.
Al + NaOH + H
2
O → …
Какой газ выделяется в ходе реакции?
Задание 10
Опыт 1.
Проводить в вытяжном шкафу! В пробирку налейте 2…3 мл
раствора дихромата калия и столько же разбавленной серной кислоты. К полу-
ченной смеси по каплям добавляйте свежеприготовленный раствор сульфата
железа (II) до образования устойчивой окраски раствора. Наблюдайте измене-
ние цвета раствора. Сравните его с цветом имеющихся в Вашем распоряжении
растворов соединений хрома. Об образовании каких ионов он
свидетельствует?
Cоставьте уравнение реакции
K
2
Cr
2
O
7
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
→ …
К какому типу относится данная окислительно-восстановительная реакция?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 49
- 50
- 51
- 52
- 53
- …
- следующая ›
- последняя »
