Общая и неорганическая химия. Ошуева Н.А - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

50
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ №2
Тема 1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Теоpетические основы
Степень окисления. Правила ее определения. Окисление и восста-
новление, окислитель и восстановитель. Классификация окислительно-
восстановительных реакций. Методы расстановки коэффициентов в
уpавнениях окислительно-восстановительных реакций. Влияние pH сpеды
[2], с.546...551, [3], с.151...167; [4], с.206...213; [5], с.185...188; [6], с.264...272;
[7], с.151...161
Задачи 1...20
Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравне-
ния методом ионно-электронных полуреакций. Для каждой реакции укажите,
какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, и за счет ка-
ких атомов. Определите типы реакций:
1. KMnO
4
+ K
2
SO
3
+ H
2
O → MnO
2
↓ + K
2
S
2
O
6
+ KOH
2. K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
S + H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ S↓ + K
2
SO
4
+ H
2
O
3. K
2
Cr
2
O
7
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
4. KMnO
4
+ H
2
S + H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ S↓ + K
2
SO
4
+ H
2
O
5. Fe + HNO
3 (оч. разб.)
→ Fe(NO
3
)
3
+ N
2
↑ + H
2
O
6. PbO + HNO
3
→ S↓ + Pb(NO
3
)
2
+ NO↑ + H
2
O
7. KClO
3
+ MnO
2
+ KOH → K
2
MnO
4
+ KCl + H
2
O
8. K
2
Cr
2
O
7
+ Na
2
S + H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ MnSO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
9. KClO
3
+ SO
2
→ K
2
S
2
O
6
+ ClO
2
↑
10. KMnO
4
+ HBr → Br
2
+ Mn Br
2
+ KBr + H
2
O
11. P + HClO
3
+ H
2
O → H
3
PO
4
+ HCl
12. As
2
O
3
+ H
2
O + KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ H
3
AsO
4
+ MnSO
4
+ MnSO
4
13. Na
3
[Cr(OH)
6
] + Br
2
+ NaOH → Na
2
CrO
4
+ NaBr + H
2
O
14. HIO
3
+ H
2
S → HI + S↓ + H
2
O

Страницы