Общая и неорганическая химия. Ошуева Н.А - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

51
15. HNO
3
+ Zn → Zn(NO
3
)
2
+ N
2
O + H
2
O
16. FeSO
4
+ KClO
3
+ H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ KCl + H
2
O
17. Hg + HNO
3
→ Hg(NO
3
)
2
+ NO
2
+ H
2
O
18. CuCl + K
2
Cr
2
O
7
+ HCl → CuCl
2
+ CrCl
3
+ KCl + H
2
O
19. P + HNO
3
+ H
2
O → H
3
PO
4
+ NO↑
20. H
2
S + HNO
3
→ S↓ + NO
2
↑ + H
2
O
Тема 2. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ.
НАПРАВЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ
РЕАКЦИЙ
Теоpетические основы
Электродные потенциалы. Определение направления протекания
самопроизвольной окислительно-восстановительной реакции по величине
электродных потенциалов.
[1], с.277...281; [8]; [9]
Задачи 21...35
21.
∗
Как определяются стандартные электродные потенциалы окисли-
тельно-востановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений
расставьте коэффициенты в системе
1. Cr
3+
+ NO
3
–
+ H
2
O → Cr
2
O
7
2-
+ NO + H
+
2. Исходя из значений стандартных потенциалов (приложение 6), определите,
прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандарт-
ных условиях.
22.
*
Fe
2+
+ ClO
3
–
+ H
+
→ Fe
3+
+ Cl
–-
+ H
2
O
23.
*
Cl
2
+ Mn
2+
+ H
2
O → MnO
4
–-
+ Cl
1-
+ H
+
24.
*
Cr
2
O
4
2-
+ Br
–-
+ H
2
O → CrO
2
–-
+ Br
2
+ OH
1-
25.
*
IO
3
–
+ SO
3
2-
+ H
+
→ I
2
+ SO
4
2-
+ H
2
O
26.
*
NO
3
–
+ Fe
2+
+ H
+
→ NO + Fe
3+
+ H
2
O
27.
*
MnO
4
–-
+ Bi
3+
+ H
2
O → Mn
2+
+ BiO
3
–
+ H
+

Страницы