Общая и неорганическая химия. Ошуева Н.А - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

52
28.
*
Fe
3+
+ I
–
+ H
2
O → Fe
2+
+ IO
3
–
+ H
+
29.
*
SO
4
2-
+ Cr
3+
+ H
2
O → SO
3
2-
+ Cr
2
O
7
2-
+ H
+
30.
*
AsO
2
–
+ I
2
+ H
2
O → AsO
4
3-
+ I
–
+ H
+
31.
*
MnO
2
+ I
–
+ H
+
→ Mn
2+
+ I
2
+ H
+
32.
*
MnO
4
–
+ SO
3
2-
+ H
2
O → MnO
2
+ SO
4
2-
+ OH
–
33.
*
Cr
3+
+ Fe
3+
+ H
2
O → Cr
2
O
7
2-
+ Fe
2+
+ H
+
34.
*
H
2
O
2
+ H
+
+ MnO
4
–
→ Mn
2+
+ H
2
O
35.
*
ClO
3
–
+ MnO
2
+ H
2
O → Cl
2
+ MnO
4
–
+ H
+
Задачи 36...40
36. Как строится ряд напряжений металлов? Увеличится, уменьшится
или останется без изменения масса цинковой пластины при взаимодействии ее
с растворами: а) CuSO
4
, б) MgSO
4
, в) Pb(NO
3
)
2
? Почему?
37. При концентрации ионов Zn
2+
(в моль/л) потенциал цинкового
электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала.
38. Вычислите концентрацию ионов Mn
2+
в моль/л, если марганцевый
электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В.
39. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Со-
ставьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вы-
числите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух серебряных элек-
тродов, один из которых опущен в 0,01 н., другой – в 0,1 н. раствор AgNO
3
.
40. Чему равен потенциал водородного электрода при: а) рН 10;
б) рН 3?
Тема 3. ЭЛЕКТРОЛИЗ
Теоретические основы
Катодные и анодные пpоцессы пpи электpолизе. Закон Фаpадея
[5], с.190...191; 207...213; [6], с.293...304
Задачи 41...60
Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графито-
вых электродах при электролизе водного раствора электролита. Вычислите
∗
См. условие задачи 21

Страницы