Составители:
Рубрика:
12
Пример 2. Вычислить рН раствора щелочи NaOH с концентрацией 0,001 М.
Учитывая, что щелочь NaOH – сильный электролит, имеем [ОН
-
] = 0,001 = 10
-3
М;
рОН = -lg[OH
-
] = -lg10
-3
; рОН = 3. Исходя из соотношения рН + рОН = 14, на-
ходим, что рН = 14 - 3 = 11.
Пример 3.
Рассчитать рН 0,01 М раствора NH
4
OH.
Степень диссоциации NH
4
OH в 0,01 М растворе NН
4
ОН составит
α =
-2
-5 -2
.
b
0
K/c 1,810/10 4,210==⋅⋅
Найдем концентрацию диссоциированных молекул NH
4
OH и равную ей
концентрацию ионов ОН
–
: с = αс
0
=
-2 -2
4,2 10 10
⋅
⋅ , с = 4,2·10
-4
моль/л.
Определим рОН и рН раствора NH
4
OH:
pOH = -lg[OH
-
] = -lg 4,2·10
-4
= 3,37. Тогда рН = 14 - 3,37 = 10,63.
Потенциометрическое определение рН
Потенциометрическое определение рН раствора основано на измерении
разности потенциалов двух электродов: стеклянного и хлорсеребряного. При
погружении cтеклянного электрода в исследуемый раствор возникает опреде-
ленный потенциал, величина которого зависит от рН исследуемого раствора.
Хлоридсеребряный электрод имеет строго постоянный потенциал и использу-
ется в качестве электрода сравнения. Разность электродных потенциалов при
постоянной температуре
зависит от рН исследуемого раствора. На рисунке
представлен рН-метр PICCOLO PLUS HI 1295, который позволяет измерить рН
и температуру раствора.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
