Составители:
Рубрика:
11
Таблица 2
Интервалы перехода окраски индикаторов
Индикатор
Интервал перехода
в единицах рН
Изменение цвета
Метиловый
оранжевый
3,1 ... 4,5
от красного до
желтого
Лакмус 5,8 ... 8,0
от красного
до синего
Фенолфталеин 8,3 ... 10,0
от бесцветного
до малинового
Концентрации ионов Н
+
и ОН
-
в растворах слабых кислот и оснований
равны концентрациям диссоцированных молекул электролитов и определяются
исходя из соотношения
с = αс
0
,
где с – концентрация ионов Н
+
или ОН
–
, моль/л;
с
0
– исходная концентрация раствора, моль/л;
α – степень диссоциации электролита.
Расчет степени диссоциации производят по формуле K
Д
= α
2
с
0
/(1 – α)
1
.
Если α << 1, то
K
Д
= α
2
с
0
.
Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в табл.
приложения 2.
Пример 1. Вычислить рН 0,01 М раствора НNО
3
.
Поскольку концентрация ионов Н
+
в раствоpax сильных кислот равна кон-
центрации кислоты, а рН = -lg[H
+
], тo pH = -lg10
-2
и рН = 2.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
