Составители:
Рубрика:
9
Смещения равновесия диссоциации
Смещение ионного равновесия, которое приводит к увеличению или умень-
шению степени диссоциации слабого электролита, осуществляется в соответствии
с принципом Ле Шателье.
Так, если к раствору синильной кислоты HCN, диссоциирующей по реакции
HCN H CN
+
−
+R ,
добавить соляную кислоту или соль цианид натрия NaCN, это увеличит кон-
центрацию ионов водорода Н
+
или цианид-ионов CN
-
и равновесие сместится вле-
во. Таким образом, введение в раствор одноименных ионов, образующихся при
диссоциации, подавляет диссоциацию слабого электролита.
При введении в раствор HCN гидроксид-ионов ОН
-
в виде щелочи проис-
ходит связывание ионов Н
+
кислоты в молекулу слабого электролита – во-
ды; равновесие при этом сместится вправо. Уменьшение равновесных концен-
трации ионов слабого электролита путем связывания их в малодиссоциированные
соединения усиливает диссоциацию слабого электролита.
pH-метрия
Вода является очень слабым электролитом. Диссоциацию воды можно
выразить уравнением
H
2
O + H
2
O R H
3
O
+
+ OH
-
или упрощенно
H
2
O R H
+
+ OH
-
.
Константа диссоциации воды при 22° С составляет
-
16
.
д
2
[H ] [OH ]
K1,8610
[H O]
+
−
=
⋅
=⋅
Поскольку вода весьма слабый электролит, то концентрацию недиссо-
циированных молекул воды [Н
2
O] принимаем равной общей концентрации во-
ды, которая составит 1000 : 18 = 55,56 моль/л.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
