Составители:
Рубрика:
8
в) H
2
О, H
2
О
2
. Слабые электролиты существуют в растворе преимущественно в
своих молекулярных формах.
Обратимость диссоциации слабых электролитов
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым и ха-
рактеризуется равновесием диссоциации между гидратированными ионами и
недиссоциированными молекулами. Само равновесие диссоциации подчиняется
закону действия масс.
Константа протекающего равновесного процесса диссоциации слабой ки-
слоты, например HNO
2
,
22
HNO H NO
+
−
+R
называется константой диссоциации электролита (К
д
).
Для приведенного выше уравнения
2
Д
2
[H ] [NO ]
K
[HNO ]
+
−
⋅
= ,
где [H ]
+
и
2
[NO ]
−
– концентрация ионов, моль/л;
2
[HNO ] – концентрация растворенного вещества, моль/л.
Это отношение остается постоянным для раствора любой концентрации при
одной и той же температуре, поэтому оно является более общей характеристикой
слабого электролита по сравнению со степенью диссоциации. Чем больше ве-
личина константы диссоциации, тем в большей степени ионизировано вещество.
Константа диссоциации для электролитов типа АВ связана со степенью
'диссоциации выражением
2
Д
KC/(1)
=
α−α
где С – концентрация раствора, моль/л;
а – степень диссоциации (доли единицы).
В случае, когда 1α (α < 0,1) разность 1 - α ≈ 1, тогда KC
2
=α и
K/Cα= . Приведенные зависимости являются выражением закона раз-
бавления Оствальда.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
