Составители:
Рубрика:
6
творитель – вода, ионы существуют в гидратированных состояниях (окружены
гидратной оболочкой, т. е. молекулами воды).
Способность к электролитической диссоциации зависит не только от при-
роды электролита, но и от природы растворителя.
Процесс электролитической диссоциации в общем виде записывают как
уравнение обратимой химической реакции
AB A B
+
−
+
R ,
где АВ – недиссоциированные молекулы;
А
+
– положительно заряженные ионы (катионы);
В
–
– отрицательно заряженные ионы (анионы).
Степень диссоциации
Для количественной оценки электролитической диссоциации вводится ве-
личина степени диссоциации а, представляющей собой отношение числа рас-
павшихся на ионы молекул к общему числу молекул вещества:
α =
число продиссоциировавших молекул
общее число молекул
.
Величина степени диссоциации выражается в процентах или долях еди-
ницы. С разбавлением раствора степень диссоциации электролита увеличивается.
По величине степени диссоциации все электролиты условно делятся на
сильные и слабые.
Характерной особенностью сильных электролитов является их полная
необратимая электролитическая диссоциация в относительно разбавленных
растворах, значения α ≈ 1 (100 %). Величина α зависит от природы растворителя и
растворенного вещества, концентрации раствора, температуры.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
