Составители:
Рубрика:
7
К сильным электролитам относятся:
а) все соли (кроме Fe(NCS)
3
, HgCl
2
);
б) сильные кислоты -HBr, HBrO
3,
HBrO
4
, HCl, HClO
3,
HClO
4
, H
2
Cr
2
O
7
, HI,
HIO
3,
HMnO
4
, HNCS, HNO
3
, HReO
4
, H
2
SO
4
, H
2
SeO
4
, HTcO
4
; кроме того, кисло-
ты H
2
CrO
4
, H
4
P
2
O
7
и H
2
S
2
O
6
являются сильными по первой ступени диссоциа-
ции, то есть, при отрыве первого иона H
+
;
в) сильные основания (щелочи) – Ba(OH)
2
, Ca(OH)
2,
CsOH, FrOH, KOH,
LiOH, NaOH, Ra(OH)
2
, RbOH, Sr(OH)
2
, TlOH.
Таблица 1
Диссоциация сильных электролитов
Класс
соединения
Характерные ионы,
образующиеся при диссоциации
Примеры
Кислоты Катионы Н
+
, анионы кислотного
остатка
HNO
3
→Н
+
+ NO
3
-
Сильные осно-
вания (щелочи)
Катионы металла, анионы ОН
–
NаOН
→Nа
+
+ OН
–
Соли средние Катионы металла, анионы кислот-
ного остатка
Аl
2
(SO
4
)
3
→ 2Аl
3+
+3SO
4
2-
Соли кислые Катионы металла, анионы кислой
соли (гидро-)
К
2
НРO
4
→ К
+
+ НРO
4
2-
Соли основные Катионы основной соли (гидро-
ксо-), анионы кислотного остатка
Fe(OH)
2
Cl → Fe(OH)
2
+
+Cl
-
Соли двойные Катионы металлов, анионы ки-
слотного остатка
KАl(SO
4
)
2
→ К
+
+Аl
3+
+2SO
4
2-
Комплексные
соединения
Ионы внешней и внутренней сфе-
ры
[NH
4
][BF
4
] → [NH
4
]
+
+[ BF
4
]
-
Слабые электролиты распадаются на ионы лишь частично – α<<1. К
ним относятся: а) все гидроксиды, кроме щелочных; б) Кислоты – HF, H
2
S,
HNO
2
, H
2
SO
3
, H
2
CO
3
, HСlO, H
3
BO
3
, большинство органических кислот;
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
