Составители:
Рубрика:
10
Тогда
1,86·10
-16
·55,56 = [Н
+
]·[ОН
-
]=10
-14
.
Произведение [Н
+
]·[ОН
-
] является величиной постоянной при данной
температуре и называется
ионным произведением воды K
w
. Постоянство K
w
означает, что в воде и любом водном растворе присутствуют ионы Н
+
и ОН
-
и
произведение их концентрации при 22° С всегда равно 10
-14
.
Характер среды (нейтральной, кислой, щелочной) зависит от соотноше-
ния концентраций ионов [Н
+
] и [ОН
-
]:
в нейтральной среде [Н
+
] = [ОН
-
]= 10
-7
;
в кислых растворах [Н
+
] >10
-7
(например, 10
-3
, 10
-1
);
в щелочной среде [H
+
] <10
-7
(например, 10
-8
, 10
-11
).
Для характеристики среды обычно пользуются величиной отрица-
тельного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которую
называют водородным показателем рН:
pH = -lg[H
+
].
Соответственно гидроксидный показатель pOH = -lg[OH
-
].
Исходя из постоянства величины Kw
, получим рН + рОН=14.
Тогда для нейтральной среды рН=7, в кислых растворах рН <7, в щелоч-
ных – рН >7.
С увеличением температуры ионное произведение воды увеличивается, а
с понижением температуры – уменьшается.
Для качественного определения характера среды используют различные
индикаторы. В табл. 2 приведены интервалы перехода окраски некоторых наи-
более распространенных индикаторов в единицах рН.
В
растворах сильных кислот и оснований концентрации ионов Н
+
и ОН
-
численно равны их мольным концентрациям. Например,
H
c
+
в 0,001 М растворе
НСl равна 0,001 моль/л, а
-
OH
c в 0,01 М растворе NaOH равна 0,01 моль/л.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
