Составители:
Рубрика:
22
II. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ
Измерение концентраций ионов водорода в растворах электролитов.
Изучение гидролиза солей разных типов и влияния различных факторов на сте-
пень гидролиза.
2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
2.1. Гидролиз солей. Понятие о гидролизе солей
Ионы, образующиеся при диссоциации солей, могут вступать во взаимо-
действие с молекулами воды, «отрыва» от последних катионы водорода или
гидроксид-ионы.
Ионная реакция между солью и водой называется реакцией
гидролиза
соли
. Ее можно рассматривать как реакцию, обратную реакции нейтрализации.
В реакции гидролиза могут вступать только соли, образованные хотя бы
одним слабым электролитом, то есть соли слабой кислоты и сильного основа-
ния, слабого основания и сильной кислоты, слабой кислоты и слабого основа-
ния.
Таблица 3
Гидролиз солей
Соль образована рН Пример ионного взаимодействия
Сильным основанием
и сильной кислотой
=7
Гидролиза нет
Сильным основанием
и слабой кислотой
>7
NO
2
-
+H
2
O R HNO
2
+ OH
-
CO
3
2-
+ H
2
O R HCO
3
-
+OH
-
Слабым основанием
и сильной кислотой
<7
NH
4
+
+H
2
O R NH
4
OH+ H
+
Cu
2+
+ H
2
O R CuOH
+
+H
+
Слабым основанием
и слабой кислотой
≈ 7
NH
4
+
+CN
-
+H
2
O R NH
4
OH+ HCN
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- …
- следующая ›
- последняя »
