Составители:
Рубрика:
24
Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты
Процесс носит обратимый характер и называется гидролизом по катио-
ну
. В водных растворах таких солей образуются сильные кислоты (реакция
среды кислая) и
основания (если катион однозаряден), например,
NH
4
I + H
2
O R HI + NH
4
OH
,
NH
4
+
+ I
-
+ H
2
O R H
+
+ I
-
+ NH
4
OH,
NH
4
+
+ H
2
O R H
+
+ NH
4
OH.
При гидролизе солей с многозарядными катионами (Mg
2+
, Cu
2+
, Ga
3+
и др.)
образуются
кислоты и основные соли, например,
Ga
2
(SO
4
)
3
+ 2H
2
O R H
2
SO
4
+ 2(GaOH)SO
4
,
2Ga
3+
+ 3SO
4
2-
+ 2H
2
O R 2H
+
+ 3SO
4
2-
+ 2GaOH
2+
,
Ga
3+
+ H
2
O R GaOH
2+
+ H
+
,
Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты при условии,
что заряд хотя бы одного иона соли равен единице
Процесс носит обратимый характер и называется
обратимым гидролизом по
обоим ионам.
Реакция среды зависит от сравнительной силы кислоты и основания,
то есть от соотношения их констант диссоциации (соответственно K
a
и K
b
). Возмож-
ны три варианта:
K
a
> K
b
- среда слабокислая;
K
a
= K
b
- среда нейтральная;
K
a
< K
b
- среда слабощелочная.
Например: NH
4
F + H
2
O R HF + NH
4
OH.
Для HF K
a
=6,8
⋅
10
-4
моль/л.
Для NH
4
OH K
b
= 1,8
⋅
10
-5
моль/л.
K
a
> K
b
– среда слабокислая.
Отметим, что при смешении растворов солей, содержащих многозаряд-
ные кислотные остатки слабых кислот и многозарядные основные остатки сла-
бых оснований, как правило, протекает необратимая реакция гидролиза. Это
явление называют
взаимным усилением гидролиза.
2Al
3+
+ 3S
2-
+ 6H
2
O → 2Al(OH)
3
+3H
2
S;
2CO
3
2-
+ 2Cu
2+
+ H
2
O → (CuOH)
2
CO
3
+ CO
2.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
