Составители:
Рубрика:
25
Отмеченные ионные взаимодействия полностью соответствуют равно-
правным вариантам необратимого совместного гидролиза двух солей при сме-
шении их растворов, содержащих такие же ионы:
32 2 32
2AlCl + 3K S + 6H O 2Al(OH) + 3H S + KCl;→↑
23 32 2 23 2 3
2Na CO + 2Cu(NO ) + H O (CuOH) CO + CO +4NaNO .→↓↑
Гидролиз – это эндотермическая реакция (он обратен экзотермической
реакции нейтрализации), поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье по-
вышение температуры увеличивает степень гидролиза.
2.2. Произведение растворимости
Для характеристики труднорастворимого сильного электролита принято
указывать величину, представляющую собой произведение концентраций ио-
нов в
насыщенном растворе этого электролита при определенной температу-
ре. Эта величина называется
произведением растворимости электролита и
обозначается
ПР.
Произведение растворимости характеризует гетерогенное равновесие
между осадком и ионами труднорастворимого вещества в растворе.
Например, в насыщенном растворе сульфата кальция гетерогенное рав-
новесие выразится уравнением
22
4
4
.
CaSO
Ca SO
тв
раствор
+
−
+
R .
Применяя закон действия масс и зная, что концентрация твердой фазы
не входит в выражение константы равновесия (твердое вещество участвует
только своей поверхностью), получим
К =
[Са
2+
] + [SO
4
2-
].
Итак, в насыщенном растворе труднорастворимого сильного электроли-
та при данной температуре произведение концентрации его ионов есть величи-
на постоянная (ПР):
ПР =
[Са
2+
] [SO
4
2-
].
В общем случае для соединения типа А
m
В
n
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
