Составители:
Рубрика:
23
Величина рН растворов солей, образованных слабыми основаниями и
слабыми кислотами, незначительно отличается от 7, отклоняясь в кислую или
щелочную область в зависимости от относительной силы кислоты или основа-
ния.
Увеличение температуры раствора, а также уменьшение концентрации
соли в нем (т. е. разбавление) благоприятствуют повышению степени гидроли-
за. При стандартных условиях в не
слишком разбавленных растворах гидролиз
многозарядных катионов и анионов ограничивается в основном первой стадией,
то есть взаимодействием этого иона только с одной молекулой воды.
Рассмотрим возможные типы гидролиза растворимых средних солей.
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
Процесс носит обратимый характер и называется гидролизом по анио-
ну
. В водных растворах таких солей образуются щелочи (реакция среды ще-
лочная) и
кислоты (если кислотный остаток однозаряден), например,
KF + H
2
O R HF + KOH,
K
+
+ F
-
+ H
2
O R HF + K
+
+ OH
-
,
F
-
+ H
2
O R HF + OH
-
.
Соли с многозарядными анионами слабых кислот (Na
3
PO
4
, K
2
S и т. п.)
гидролизуются по стадиям (ступеням). На первой ступени гидролиза образуют-
ся щелочи и кислые соли, например,
K
2
S + H
2
O R KHS + KOH,
2K
+
+ S
2-
+ H
2
O R 2K
+
+ HS
-
+ OH
-
,
S
2-
+ H
2
O R HS
-
+ OH
-
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
