Составители:
Рубрика:
61
3. Атомы водорода, связанные с атомами неметаллов, имеют степень окисле-
ния (+1):
S,H
2
1+
+1
KO H
(исключение
-1
3
BH ,
-1
4
Si H ), а в соединениях с металла-
ми
− (-1):
-1
Na H,
-1
2
.Ca H
4. Атомы
кислорода в соединениях имеют степень окисления (-2): ,OCu
2−
.OHN
2
3
−
Исключение составляют соединения со фтором (
+2 -1 +1
222
OF ,O F ), перокси-
ды (например,
2
1
2
1
OH
−+
), суперпероксиды (например,
12
2
KO ,
−
13
3
KO
−
) и озониды.
5. Атомы
хлора, брома, иода, фтора в соединениях с металлами имеют сте-
пень окисления (-1):
,BrCr
3
1−
,ClFe
3
1−
1
FH
−
.
6. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю, а в сложном
ионе − его заpяду.
7. Для металлов минимальная степень окисления равна нулю.
Высшая степень окисления атома равна номеру группы периодиче-
ской системы, в которой находится элемент со знаком (+). Атом в высшей сте-
пени окисления
может только принимать электроны, т. е. может быть только
окислителем. Низшая степень окисления
атома равна № группы – 8. Атом в
низшей степени окисления может только отдавать электроны, т. е. может быть
только
восстановителем. Если степень окисления атома промежуточная (т. е.
меньше высшей, но больше низшей), он может как отдавать, так и принимать
электроны, проявляя окислительно-восстановительную двойственность. На-
пример, диоксид серы в реакции с кислородом
SO
2
+ O
2
→ SO
3
за счет атома
4
S
+
(промежуточная степень окисления) проявляет свойства вос-
становителя:
4
S
+
-2e =
6
S
+
,
а в реакции с сероводородом
22 2
SO + H S S + H O→
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 59
- 60
- 61
- 62
- 63
- …
- следующая ›
- последняя »
