Составители:
Рубрика:
63
нений: НОК равно 6; множитель для уравнения (1) равен 3 (6 : 2 = 3); мно-
житель для уравнения (2) − 1 (6 : 6 = 1).
5. Поставить коэффициенты в уравнении реакции к формулам окислителя, вос-
становителя, продуктов окисления и восстановления, перенося туда най-
денные множители, деленные на стехиометрические индексы при атомах-
восстановителях (3 : 1 = 3) и атомах-окислителях (2 : 2 = 1):
+4 +6 +6 +3
22
2 3 2 7 24 2 4 43 24 2
3Na S O + K Cr O + H SO 3Na S O + Cr (SO ) + K SO + H O.→
6. Подобрать остальные коэффициенты в следующем порядке:
– перед соединениями, содержащими атомы металлов;
– перед формулой вещества, создающего кислую или щелочную среду в
растворе (в нашем случае перед формулой H
2
SO
4
необходим коэффициент
4, так как на связывание образующихся в реакции ионов хрома и калия рас-
ходуется 4 молекулы кислоты).
7. Проверить правильность расстановки коэффициентов, подсчитав суммарное
число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. Чаще
всего ограничиваются подсчетом числа атомов кислорода в исходных веще-
ствах и продуктах реакции.
Окончательный вид
уравнения
22
2 3 2 7 24 2 4 43 24 2
3Na SO + K Cr O + 4H SO = 3Na SO + Cr (SO ) + K SO + 4H O.
Метод электронно-ионного баланса учитывает реальный состав реак-
ционных систем. В этом случае в электронные уравнения включают не гипоте-
тические частицы, а реально существующие в растворе ионы.
При составлении электронно-ионных уравнений поступают следующим
образом: первоначально записывают исходный и конечный ионы, а затем с по-
мощью частиц, имеющихся в данном растворе (катионов водорода в
кислых
средах, гидроксид-анионов в щелочных средах, молекул воды, присутствую-
щих в любом водном растворе), обеспечивают баланс по водороду и кислороду.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 61
- 62
- 63
- 64
- 65
- …
- следующая ›
- последняя »
