Составители:
Рубрика:
62
диоксид серы за счет атома
4
S
+
выступает в роли окислителя:
4
S
+
+4e =
0
S.
Уравнения, отражающие процессы окисления и восстановления с указа-
нием соответствующего числа отданных или принятых электронов, называются
электронными уравнениями.
Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановитель-
ной реакции можно с помощью метода электронного баланса. Он основан на
том, что число электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окис-
лителем, в одной и той же
реакции должно быть одинаковым. При этом реко-
мендуется следующая последовательность действий.
1. Для заданной схемы реакции определить, какое вещество является окисли-
телем, а какое - восстановителем. С этой целью необходимо подсчитать сте-
пени окисления атомов в реагентах и продуктах реакции. Например, в реак-
ции, протекающей по схеме
,OHSOK)(SOCrOS
NaSOHOCrKOSNa
24234
2
3
4
6
2427
2
6
23
4
2
+++→++
++++
Na
2
SO
3
является восстановителем за счет атома серы, степень окисления
которого повышается с +4 до +6, а K
2
Cr
2
O
7
− окислителем за счет атома
хрома, понижающего степень окисления с +6 до +3.
2. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
+4 6
+6 3
процесс окисления S 2e S 3 (1)
6
процесс восстановления 2Cr 6e 2Cr 1 (2)
+
+
−=
+=
3. При составлении электронных уравнений следует вести расчет на количест-
во атомов элемента окислителя или восстановителя, содержащихся в одной
молекуле (формульной единице) вещества. Для K
2
Cr
2
O
7
расчет производит-
ся для
6
2Cr
+
, а не для
6
Cr
+
.
4. Найти наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных (1) и приня-
тых (2) электронов и с его помощью рассчитать множители для обоих урав-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 60
- 61
- 62
- 63
- 64
- …
- следующая ›
- последняя »
