Составители:
Рубрика:
64
Например, взаимодействие нитрита натрия с бихроматом калия в серно-
кислой среде подразумевает превращение нитрит-анионов в нитрат-анионы, а
бихромат-анионы в катионы хрома (III):
-
2
NO →
-
3
NO ;
2-
27
Cr O → Cr
3+
.
В первом случае число атомов кислорода уменьшается (2→3), баланс по
кислороду обеспечивается добавлением в левую часть уравнения одной моле-
кулы воды, что приводит к высвобождению двух катионов водорода:
-
2
NO + H
2
O →
-
3
NO
+ 2H
+
.
Во втором случае, прежде всего, необходимо удвоить число катионов
хрома для обеспечения равенства по этому элементу. Число атомов кислорода в
этом процессе уменьшается (7 → 0), баланс по кислороду обеспечивается свя-
зыванием избыточных кислородных атомов катионами водорода (среда кислая,
поэтому такое действие оправдано) в молекулы воды (по числу исходных ато-
мов кислорода
их должно получиться 7, а для этого необходимо 14 катионов
водорода):
2-
27
Cr O + 14 H
+
→ 2 Cr
3+
+ 7 H
2
O.
Теперь необходимо обеспечить равенство суммарных зарядов в левой и
правой частях составленных схем. В первой схеме заряд левой части составляет
–1, а заряд правой части равен +1, во второй схеме заряд левой части равен +12,
а заряд правой части - +6. Вычитание 2e
в первом случае и прибавление 6e
-
во
втором решают проблему с равенством суммарных зарядов. В окончательной
редакции электронно-ионные уравнения имеют вид
-
2
NO + H
2
O - 2e
→
-
3
NO
+ 2H
+
,
2-
27
Cr O + 14 H
+
+ 6e → 2 Cr
3+
+ 7 H
2
O.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 62
- 63
- 64
- 65
- 66
- …
- следующая ›
- последняя »
