Общая и неорганическая химия. Учебно-методический комплекс. Ошуева Н.А - 65 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

65
Последующие действия сходны с теми, которые мы проводили в рамках
метода электронного баланса: необходимо подобрать множители, обеспечи-
вающие равенство суммарного числа отдаваемых и суммарного числа прини-
маемых электронов. С этой целью умножаем первое уравнение на 3.
-
2
NO + H
2
O - 2e
→
-
3
NO
+ 2H
+
3
2-
27
Cr O + 14 H
+
+ 6e → 2 Cr
3+
+ 7 H
2
O 1
Наконец, необходимо произвести алгебраическое сложение двух элек-
тронно-ионных уравнений, в результате которого мы получаем краткое ионно-
молекулярное уравнение рассматриваемой окислительно-восстановительной
реакции:
-
2
NO + H
2
O - 2e →
-
3
NO
+ 2H
+
3
2-
27
Cr O + 14 H
+
+ 6e
→ 2 Cr
3+
+ 7 H
2
O 1
3
-
2
NO + 3 H
2
O +
2-
27
Cr O + 14 H
+
→ 3
-
3
NO
+ 6H
+
2 Cr
3+
+ 7 H
2
O;
3
-
2
NO +
2-
27
Cr O + 8 H
+
→ 3
-
3
NO
+
2 Cr
3+
+ 4 H
2
O.
В завершение работы требуется достроить ионно-молекулярное уравнение до
молекулярного с помощью сульфат-анионов, а также катионов Na
+
и K
+
:
2 227 24 3 2 43 24 2
3 NaNO + K C O + 4 H SO 3 NaNO + Cr (SO ) + K SO + 4 H O.
=

Страницы