Составители:
Рубрика:
72
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА s-, и р- ЭЛЕМЕНТОВ
1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ
Ознакомление с химическими свойствами s- и р-элементов и их соедине-
ний. Приобретение навыков в составление уравнений реакций с участием s- и р-
элементов.
2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
К s-электронному семейству относятся водород, гелий и элементы глав-
ных подгрупп I и II групп Периодической системы. В атомах s-элементов про-
исходит заполнение электронами s-орбиталей внешних энергетических
уровней, имеющих конфигурацию ns
1
(водород, элементы I группы) или ns
2
(гелий, элементы II группы). Малое число валентных электронов и сравни-
тельно большое удаление их от ядра атома обуславливает металлические
свойства s-элементов (за исключением водорода и гелия).
Кислотно-основные свойства соединений s-элементов
Металлы главной подгруппы I группы Периодической системы принято
называть щелочными, а находящиеся во II группе Са, Sr, Ba и Ra щелочно-
земельными. Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют ярко
выраженный основной характер. При взаимодействии их с водой образуются
гидроксиды, называемые щелочами. В водных растворах они диссоциируют по
уравнению Me(OH) = Me + nOH
n
n
+−
. Основным является и оксид магния, но с
холодной водой MgO почти не реагирует из-за малой растворимости гидрокси-
да.
Оксид бериллия – амфотерен. С водой ВеО не взаимодействует.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 70
- 71
- 72
- 73
- 74
- …
- следующая ›
- последняя »
