Составители:
Рубрика:
73
Сравнительную способность гидроксидов диссоциировать по основно-
му типу (силу основания) можно оценить с помощью электростатической
модели: разъединение двух разноименно заряженных частиц, Me
n+
и OH
−
происходит тем легче, чем больше расстояние между их центрами и чем
меньше величины их зарядов. Поскольку радиус и заряд гидроксидиона по-
стоянны, сила основания зависит только от радиуса иона металла и от его
заряда. Чем больше радиус и чем меньше заряд, тем сильнее основание.
Экспериментальная оценка силы основания возможна по гидролизуемо-
сти соответствующей соли. Соли сильных кислот гидролизуются по катио-
ну, если они образованы слабыми основаниями. Среда в растворе такой соли
кислая (рН<7). Соли, образованные сильными кислотами и сильными основа-
ниями, не подвергаются гидролизу. Растворы таких солей имеют нейтраль-
ную реакцию (рН = 7).
Для основных оксидов и оснований характерны реакции с кислотными
оксидами и кислотами. Во всех случаях одним из продуктов является соль.
Если в реакции участвует многоосновная кислота или соответствующий ей ок-
сид, возможно получение кислых солей.
Амфотерные соединения ВеО и Ве(ОН)
2
взаимодействуют как с веще-
ствами кислотного характера, так и с основными соединениями. В последнем
случае в отсутствие воды (при сплавлении реагентов) образуются безводные
бериллаты
2
Me BeO
n
, а в водных растворах – гидроксокомплексы типа
4
Me [Be(OH) ]
n
.
Окислительно-восстановительные свойства s-элементов и их соединений
s-элементы (за исключением Н и Не) – типичные металлы. В окисли-
тельно-восстановительных реакциях они ведут себя как высокоактивные
восстановители. В соединениях для них характерна положительная степень
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 71
- 72
- 73
- 74
- 75
- …
- следующая ›
- последняя »
