Составители:
Рубрика:
75
ва. Так, химическое поведение лития сближает его с магнием, а бериллий по
своим свойствам напоминает алюминий.
Типичными для металлов являются окислительно-восстановительные ре-
акции:
1. с простыми веществами (кислородом, азотом, углеродом, серой, га-
логенами и др.);
2. с водой;
3. с кислотами;
4. с щелочами (для металлов, оксиды которых амфотерны);
5. с растворами солей.
К р-электронному семейству относятся элементы главных подгрупп III -
VIII групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева.
Кислотно-основные свойства соединений р-элементов
В атомах р-элементов происходит заполнение р-подуровня внешнего
энергетического уровня. Электронная формула имеет общий вид: ns
2
np
l-6
. По
мере увеличения числа электронов во внешнем слое с увеличением заряда яд-
ра атома металлические свойства ослабевают, неметаллические – усиливают-
ся. Рост числа энергетических уровней при постоянном количестве электронов
на внешнем слое дает обратный эффект: усиление металлического характе-
ра элемента. Условную границу между металлическими и неметаллическими
р-элементами в Периодической системе элементов можно провести по линии
от бора к астату. Верхняя правая часть – область неметаллов, в левой ниж-
ней части находятся металлы.
Оксиды неметаллов имеют кислотный характер, при взаимодействии с
водой образуют кислоты. Оксиды и гидроксиды р-элементов металлическо-
го характера в большинстве своем амфотерны. В реакцию с водой такие ок-
сиды не вступают.
Способность диссоциировать по кислотному, основному или амфотерно-
му типу объясняется в первом приближении с позиций электростатической
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 73
- 74
- 75
- 76
- 77
- …
- следующая ›
- последняя »
