Общая и неорганическая химия. Учебно-методический комплекс. Ошуева Н.А - 77 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Металлы, образуемые р-элементами, ведут себя в окислительно-

восстановительных реакциях как типичные восстановители, реагируя с кисло-

тами. При этом продукты взаимодействия определяются электрохимической

активностью металлов, а также природой и концентрацией кислоты. Мно-

гие из рассматриваемых металлов взаимодействуют и с щелочами, поскольку

их оксиды и гидроксиды амфотерны (например, алюминий, олово и др.).

Некоторые активные металлы реагируют с водой, однако для осуществления

этой реакции необходима предварительная химическая обработка поверхно-

сти металла для снятия оксидной пленки. Ее наличие существенно снижает

реакционную способность металлов, которую можно было бы ожидать, анали-

зируя значения их электродных потенциалов.

Простые вещества р-элементов-неметаллов проявляют в окислительно-

восстановительных реакциях окислительно-восстановительную двойствен-

ность, одновременно понижая и повышая свою степень окисления. Таким ве-

ществам свойственна склонность к диспропорционированию, часто в щелоч-

ной среде.

В соединениях р-элементы проявляют разнообразные степени окисления

от низшей до высшей, величина которой соответствует номеру группы в Пе-

риодической системе элементов Д. И. Менделеева. Соединения, в состав ко-

торых входят атомы р-элементов в промежуточной степени окисления, прояв-

ляют окислительно-восстановительную двойственность. Для изучения окисли-

тельно-восстановительных свойств соединений их вводят в реакции с типичны-

ми окислителями (например, перманганатом калия, бихроматом калия, кисло-

тами) и с типичными восстановителями (например, сероводородом, иодидом

калия).