Составители:
Рубрика:
78
3. СОДЕРЖАНИЕ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Опыт 1. Взаимодействие оксидов s-металлов с водой.
а) Налейте в пробирку 4-5 мл дистиллированной воды и добавьте не-
большое количество оксида магния.
Тщательно перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой.
Добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина. Какой цвет приобретает раствор?
Почему? Отметьте растворимость гидроксида в воде. Составьте уравнение ре-
акции оксида с водой и уравнение диссоциации гидроксида в водном растворе.
б) Налейте в пробирку 4-5 мл дистиллированной воды и добавьте не-
большое количество оксида кальция.
Тщательно перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой.
Добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина. Какой цвет приобретает раствор?
Почему? Отметьте растворимость гидроксида в воде. Составьте уравнение ре-
акции оксида с водой и уравнение диссоциации гидроксида в водном растворе.
в) Налейте в пробирку 4-5 мл дистиллированной воды и добавьте не-
большое количество оксида бария.
Тщательно перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой и
нагрейте реакционную смесь в течение нескольких минут. Добавьте 1-2 капли
раствора фенолфталеина. Какой цвет приобретает раствор? Почему? Отметьте
растворимость гидроксида в воде. Составьте уравнение реакции оксида с водой
и уравнение диссоциации гидроксида в водном растворе.
Опыт 2. Амфотерность гидроксида бериллия
В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора хлорида бериллия. Добавьте в
каждую раствор гидроксида натрия да выпадения осадка. Отметьте его внеш-
ний вид. Затем в первую добавьте 2-3 мл раствора соляной кислоты, во вторую
– избыток раствора щелочи. Что наблюдается в том и другом случае? О каких
свойствах гидроксида бериллия это свидетельствует? Составьте уравнения ре-
акций.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 76
- 77
- 78
- 79
- 80
- …
- следующая ›
- последняя »
