Составители:
Рубрика:
76
модели. Диссоциация основного типа происходит тем легче, чем меньше за-
ряд иона Э
п+
и чем больше его радиус.
Отщепление катионов водорода при диссоциации по кислотному типу:
Э(OH ) nH + ЭO
n
nm
−
+
→
или H ЭOnH+ЭO
n
nm m
−
+
→
облегчается с увеличением отталкивания между Н
+
и Э
n+
. Поэтому сила ки-
слоты увеличивается с уменьшением радиуса центрального иона Э
п+
и с рос-
том величины заряда.
1
Оценить силу кислоты можно по гидролизуемости ее соли. Соли сильных
оснований гидролизуются по аниону (если они образованы слабой кислотой)
или не подвергаются гидролизу (если они образованы сильной кислотой).
В первом случае среда в растворе соли щелочная, во втором – нейтральная.
Кислотные оксиды и гидроксиды (кислоты) взаимодействуют с основ-
ными оксидами и с основаниями. Один из продуктов в этих реакциях – соль.
Реакции с многокислотными основаниями могут давать в результате взаимо-
действия основные соли.
Амфотерные оксиды реагируют как с веществами основного характера,
так и с кислотными соединениями. В первом случае продуктом является соеди-
нение типа Na MeO
nm
(в отсутствие воды, при сплавлении реагентов) или
Na [Me(OH) ]
nm
в водном растворе.
Окислительно-восстановительные свойства р-элементов и их соединений
В окислительно-восстановительных реакциях р-элементы проявляют се-
бя различным образом в зависимости от степени окисления их атомов.
Среди простых веществ р-элементов имеются как металлы (например,
алюминий, олово, свинец, висмут и др.), так и неметаллы (например, угле-
род, азот, фосфор, сера и др.).
1
Ионы типа Э
п+
для неметаллов не существуют реально, поэтому электростатическая модель
дает весьма приближенные результаты и может использоваться только на качественном
уровне.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 74
- 75
- 76
- 77
- 78
- …
- следующая ›
- последняя »
