Составители:
Рубрика:
74
окисления, +1 для металлов I группы и +2 для металлов II группы Периоди-
ческой системы:
01
Me 1 Mee
+
−
= ;
02
Me 2 Mee
+
−
= .
Высокая восстановительная активность щелочных и щелочно-земельных
металлов позволяет использовать их для получения других металлов из со-
единений (натрийтермия, кальцийтермия).
Реакционная способность металлов по отношению к воде и водным
растворам количественно характеризуется величинами электродных потен-
циалов. Их значения для металлов, принадлежащих к s-электронному семей-
ству, наиболее отрицательны и для I группы Периодической системы элемен-
тов, возрастают в порядке: Li, Rb, К, Cs, Na. Следует обратить внимание на
то, что эта последовательность уменьшения активности не совпадает с той,
которая получается из сравнения величин потенциалов ионизации: Cs, Rb, К,
Na, Li. Этот пример хорошо иллюстрирует разницу микро- и макроскопических
характеристик. Потенциал ионизации показывает химическую активность от-
дельного атома. Электродный потенциал можно рассматривать в первом при-
ближении как величину, характеризующую сумму трех процессов: атомизации
(разрушения кристаллической решетки металла), ионизации атома и гидрата-
ции образовавшегося иона. С этой точки зрения становится понятным аномаль-
но низкое значение стандартного электродного потенциала лития (-3,02 В). Ма-
лый радиус его иона обусловливает сравнительно высокую энергию гидрата-
ции, что приводит к сильному смещению равновесия Li Li e
+−
+R вправо.
Химическая активность металлов в неводных средах не может оцени-
ваться с помощью величин стандартных электродных потенциалов и зависит
как от природы металла, так и от характеристик второго реагента. Сравни-
вая реакционную способность металлов в различных реакциях, нужно помнить
о диагональном сходстве в Периодической системе элементов Д. И. Менделее-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 72
- 73
- 74
- 75
- 76
- …
- следующая ›
- последняя »
