Учебная программа и задания по выполнению контрольной работы по дисциплине "Химия". Палфитов В.Ф - 7 стр.

                                 4.2. Содержание разделов
                            1.     ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
             1.1. Введение. Основные понятия и законы химии
             Предмет изучения химии. Место химии в целом и неорганической химии
       в частности среди естественно - научных дисциплин. Роль химизации в раз-
       витии производительных сил сельского хозяйства. Относительные атомные и
       молекулярные массы. Простые и сложные вещества. Номенклатура неоргани-
       ческих веществ. Моль. Молярная масса. Молярный объем сил сельского хозяй-
       ства. Атомы. Элементы. Молекулы.
             Стехиометрия. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства со-
       става: дальтониды и бертоллиды. Закон Авогадро и следствия из него. Закон
       кратных отношений. Закон эквивалентов. Эквивалент элементов и соединений.
       Эквивалентная масса.
             Использование химических понятий, законов и методов исследования в
       сельскохозяйственных и биологических науках. Экологическая опасность не-
       грамотного применения химических продуктов в сельском хозяйстве.

             1.2. Химическая термодинамика и кинетика
             Энергетика химических процессов. Основные закономерности. Исполь-
       зование тепловых эффектов химических реакций в технологии. Обратимые и
       необратимые химические процессы. Состояние вещества; температура и давле-
       ние как параметры, определяющие состояние вещества.
             Энтальпия как функция состояния вещества, как мера запасенной веще-
       ством энергии. Электронная, колебательная, вращательная и поступательная
       составляющие энтальпии. Связь энтальпии и теплоемкости. Энтальпия и тепло-
       вой эффект реакции. Вычисление энтальпии реакции по значениям энтальпий
       образования продуктов и реагентов реакции. Закон Гесса.
             Свободная энергия Гиббса как функция состояния вещества.
       rG реакции как причина протекания самопроизвольных реакций. Связь rG ре-
       акции с константой равновесия реакции. Вычисление rG реакции по значениям
       свободных энергий образования продуктов и реагентов реакции.
             Энтропия. Вероятность макросостояния как число микросостояний при
       заданной энтальпии. Энтропия как мера вероятности макросостояния. Вычис-
       ление энтропии реакции по энтропиям продуктов и реагентов реакции. Второй
       закон термодинамики как критерий направления химической реакции. Энталь-
       пийный и энтропийный вклады в свободную энергию реакции. Их относитель-
       ная роль.
             Применение и значение энергетики химических реакций. Прогнозирова-
       ние направления реакций. Возможности расчета и приближенных оценок rG
       реакций. Энергетика биосинтеза и синтеза неустойчивых соединений.
             Понятие о скорости химической реакции. Истинная (мгновенная) ско-
       рость реакции. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Химиче-
       ская реакция как последовательность элементарных стадий. Закон действую-
       щих масс— основной закон химической кинетики для элементарной стадии.
       Константа скорости реакции.
                                                                                 7

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com