Учебная программа и задания по выполнению контрольной работы по дисциплине "Химия". Палфитов В.Ф - 9 стр.

       принципе неопределенности, уравнении Шредингера, волновой функции,
       атомной орбитали. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спино-
       вое. Энергетические уровни и подуровни атома. Вид волновых функций, отве-
       чающих различным орбитальным квантовым числам, и распределение элек-
       тронной плотности на различных атомных орбиталях.
             Принципы заполнения электронных орбиталей атома в основном состоя-
       нии: принцип Паули, правило Хунда. Электронные емкости орбиталей, поду-
       ровней и уровней атома.
             Способы записи электронных формул атома. Представления об электрон-
       ном остове и орбиталях валентных уровней атома.

             1.6. Периодический закон Д. И. Менделеева
             Химия и периодическая система элементов. Построение структуры пе-
       риодической системы, исходя из энергетической последовательности подуров-
       ней многоэлементных атомов. Понятие периода и его формирование по прави-
       лам Клечковского. Причины различной длины периодов; s-, р-, d-, f-элементы и
       их расположение в структуре периодической системы. Современная формули-
       ровка периодического закона. Длинно- и короткопериодный варианты перио-
       дической системы. Их особенности. Расположение в них металлов и неметал-
       лов. Значение периодического закона для химии.
             Свойства атомов элементов (потенциал ионизации, сродство к электрону,
       электроотрицательность, радиусы Ван-дер-Ваальса), общие химические свой-
       ства элементов и периодический характер их изменения. Реакционная способ-
       ность веществ.

             1.7. Химическая связь
             Химическая связь. Типы связей: ковалентная, ионная, металлическая, во-
       дородная.
             Характеристики связей: электрические дипольные моменты, эффектив-
       ные заряды атомов, степень ионности, направленность и насыщенность, энер-
       гия и длина связи.
             Метод валентных связей и особенности используемой в нем волновой
       функции, σ- и π-связи. Типы гибридизации атомных орбиталей и геометрия мо-
       лекул. Не поделенные электронные пары молекул.
             Метод молекулярных орбиталей и особенности используемой в нем вол-
       новой функции. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали. Их
       заполнение электронами, порядок и энергия связей. Связи в двухатомных го-
       моядерных молекулах.
             Проявление свойств химических связей в твердом состоянии вещества.
             Особенности ионной связи и строение ионных кристаллов с одноатом-
       ными и многоатомными ионами. Свойства ионных кристаллов. Молекулярные
       и каркасные кристаллы, их свойства.
             Применение теории химической связи в химии и биологии. Энергия ко-
       валентных связей и энергетика химических реакций. Предсказание геометрии
       молекул. Каркасные и пространственные изображения молекул. Гибкость био-

                                                                                  9

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com