Учебная программа и задания по выполнению контрольной работы по дисциплине "Химия". Палфитов В.Ф - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

8
Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило
Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Представление об энергии активации,
энергетическом барьере и переходном активированном комплексе.
Методы регулирования скорости химической реакции.
Значение химической термодинамики и кинетики в химии, биологии и
сельском хозяйстве.
Катализаторы и каталитические системы. Сущность каталитического
действия. Гомогенный и гетерогенный катализ. Методы повышения эффектив-
ности технологических процессов за счет использования катализаторов.
1.3. Химическое и фазовое равновесие
Химическое равновесие как результат самопроизвольного протекания об-
ратимой реакции. Динамический характер химического равновесия. Признаки
истинного равновесия. Представление о квазиравновесии и псевдоравновесии
(метастабильном состоянии).
Закон действующих масс. Константа равновесия. Смещение равновесия
при изменении концентрации, температуры и давления. Принцип Ле-Шателье.
Роль химических равновесий в природе.
1.4. Растворы
Растворы и их природа. Причины образования растворов. Природа меж-
молекулярных сил в растворах. Способы выражения концентраций растворов.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Диссоциация электролитов в водных растворах. Гидратация (сольватация) ио-
нов. Степень и ступени диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Приме-
нение ЗДМ к электролитам. Константа диссоциации и факторы влияющие на
нее. Ионные реакции. Произведение растворимости. Значение сильных и сла-
бых электролитов. Растворы неэлектролитов и их свойства.
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель
(рН) и его влияние на ход технологических процессов. Его измерение и значе-
ние. Диссоциация амфолитов.
Вода, как растворитель. Значение воды для технических процессов. Во-
доподготовка. Гидраты. Кристаллогидраты. Сольваты. Значение растворов в
химии, биологии, технике и быту.
Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Их зависимость от тем-
пературы, концентрации и природы солей. Понятие о буферных растворах.
Дисперсные системы. Строение, классификация и свойства дисперсных
систем.
Адсорбция. Изотермы адсорбции и их описание. Виды сорбции.
Ориентация молекул в поверхностном слое. Поверхностное натяжение и
смачивание. Капиллярное давление. Их роль.
1.5. Строение атома
Основные принципы квантовой теории строения вещества:
представления о корпускулярно-волновом дуализме явлений микромира,
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
             Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило
       Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Представление об энергии активации,
       энергетическом барьере и переходном активированном комплексе.
              Методы регулирования скорости химической реакции.
             Значение химической термодинамики и кинетики в химии, биологии и
       сельском хозяйстве.
             Катализаторы и каталитические системы. Сущность каталитического
       действия. Гомогенный и гетерогенный катализ. Методы повышения эффектив-
       ности технологических процессов за счет использования катализаторов.

             1.3. Химическое и фазовое равновесие
             Химическое равновесие как результат самопроизвольного протекания об-
       ратимой реакции. Динамический характер химического равновесия. Признаки
       истинного равновесия. Представление о квазиравновесии и псевдоравновесии
       (метастабильном состоянии).
             Закон действующих масс. Константа равновесия. Смещение равновесия
       при изменении концентрации, температуры и давления. Принцип Ле-Шателье.
       Роль химических равновесий в природе.

             1.4. Растворы
             Растворы и их природа. Причины образования растворов. Природа меж-
       молекулярных сил в растворах. Способы выражения концентраций растворов.
             Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
       Диссоциация электролитов в водных растворах. Гидратация (сольватация) ио-
       нов. Степень и ступени диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Приме-
       нение ЗДМ к электролитам. Константа диссоциации и факторы влияющие на
       нее. Ионные реакции. Произведение растворимости. Значение сильных и сла-
       бых электролитов. Растворы неэлектролитов и их свойства.
             Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель
       (рН) и его влияние на ход технологических процессов. Его измерение и значе-
       ние. Диссоциация амфолитов.
             Вода, как растворитель. Значение воды для технических процессов. Во-
       доподготовка. Гидраты. Кристаллогидраты. Сольваты. Значение растворов в
       химии, биологии, технике и быту.
             Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Их зависимость от тем-
       пературы, концентрации и природы солей. Понятие о буферных растворах.
             Дисперсные системы. Строение, классификация и свойства дисперсных
       систем.
             Адсорбция. Изотермы адсорбции и их описание. Виды сорбции.
             Ориентация молекул в поверхностном слое. Поверхностное натяжение и
       смачивание. Капиллярное давление. Их роль.

             1.5. Строение атома
             Основные принципы квантовой теории строения вещества:
             представления о корпускулярно-волновом дуализме явлений микромира,

       8

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы