Коллоидная химия. Учебное пособие. Пальтиель Л.Р - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

31
1. Какими свойствами обладают поверхностно-активные вещества?
2. Почему концентрация поверхностно - активных веществ выше у
поверхности раствора, а концентрация поверхностно - инактивных ве-
ществ , наоборот, выше в объеме раствора?
3. Что такое поверхностная активность? Какова методика ее опреде-
ления?
6. СОРБЦИОННЫЕ ЯВЛЕНИЯ. ПРИРОДА
СОРБЦИОННЫХ СИЛ
Сорбция (от лат. sorbeo - сгущать) - это изменение (как правило,
увеличение) концентрации компонента либо у поверхности раздела фаз
(адсорбция), либо в объеме одной из фаз (абсорбция).
Поверхностная сорбция или адсорбция - одно из важнейших сорб-
ционных явлений. Наибольшее значение имеет адсорбция на поверхности
твердых тел. Адсорбция газов или компонентов жидкого раствора твер-
дым телом внешне выглядит как поглощение в объеме пор. Однако при
этом не происходит внедрения сорбируемого вещества внутрь соседней
фазы - происходит лишь накопление его у поверхности, то есть у грани-
цы раздела фаз.
Твердое тело, на поверхности которого происходит адсорбция, на-
зывается адсорбентом; адсорбирующееся вещество (газ, пар или компо-
нент жидкого раствора) называется адсорбтивом, а в адсорбированном
состоянии это уже адсорбат.
В строгом определении адсорбция рассматривалась как избыток ве-
щества вблизи поверхности по сравнению с равным объемом вдали от нее.
В ряде случаев удобнее рассматривать не избыток, а все количество ад-
сорбата вблизи поверхности. Это количество называют полным содержа-
нием или просто адсорбцией А. Так как для пористых адсорбентов часто
не известна величина их истинной поверхности, то адсорбцию относят не
к единице поверхности, а к единице массы (моль/кг или моль/г).
Адсорбция - самопроизвольный процесс, который протекает со
снижением энергии Гиббса (при р = const) или со снижением энергии
Гельмгольца (при V = const). При этом, однако, происходит не выравни-
вание концентраций по всему объему системы, а, напротив, увеличение
разности концентраций между газовой фазой или раствором и поверхно-
стью твердого тела. Одновременно при переходе вещества из газовой фа-
зы на поверхность уменьшается подвижность сорбирующихся молекул.
Оба эти фактора приводят к уменьшению энтропии (
∆
S < 0). Согласно од-
ному из фундаментальных уравнений термодинамики
∆
Н =
∆
G + Т
∆
S.

Страницы