Составители:
Рубрика:
11
вание концентраций по всему объему системы, а увеличение разности
концентраций между газовой фазой или раствором и поверхностью твер-
дого тела. Величина адсорбции зависит от природы поверхности адсор-
бента, свойств адсорбата, его концентрации (давления), температуры. Для
характеристики адсорбционного равновесия наиболее часто находят урав-
нения изотермы адсорбции. В области малых концентраций (давлений) и
соответствующих им малых заполнений поверхности, взаимодействие
между молекулами адсорбата незначительно и зависимость А = f (p)
T
сво-
дится к простейшей форме, называемой законом Генри:
А = К
г
С или А = К
г
′
p ; (II-1)
где К
г
и К
г
′
- константа Генри; С - концентрация адсорбата в объ-
емной фазе; р - давление пара адсорбата.
При больших давлениях (или концентрациях) и соответствующих
им больших заполнениях адсорбцию часто выражают эмпирическим
уравнением Фрейндлиха:
А = х / m = β C
1/n
, (II-2)
где х - количество адсорбированного вещества; m - масса адсорбен-
та; β и n - константы, причем 0 < 1/n < 1.
Теория мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра создана в предпо-
ложении, что активные центры равномерно распределены по поверхности
и адсорбция локализована. Уравнение изотермы Лэнгмюра имеет сле-
дующий вид:
AA
KC
KC
=
+
∞
1
или
AA
Kp
Kp
=
′
+
′
∞
1
, (II-3)
где A
∞
- предельная мономолекулярная адсорбция (емкость монослоя); K и
K
′
- константы адсорбционного равновесия, характеризующие энергию
адсорбции.
Для определения численных значений параметров A
∞
и K (K
′
)
уравнение Лэмгмюра можно представить в виде:
1 / A = 1 / А
∞
+ (1 / (А
∞
K)) (1 / C)
Тогда в координатах [1 / А; 1 / С (1 / р)] изотерма Лэнгмюра должна
выражаться прямой, тангенс угла наклона которой равен 1 / (А
∞
K), а от-
резок на ординате 1 / А
∞
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
