Поверхностные явления и дисперсные системы. Пальтиель Л.Р. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

25
сферическую форму. С ростом концентрации мицеллы вступают во взаи-
модействие , образуя более крупные мицеллы цилиндрической , дискооб-
разной, пластинчатой формы. Далее возможно формирование жидкокри-
сталлических структур.
Коллоидные раствора ПАВ способны к солюбилизации - при их до-
бавлении резко увеличивается растворимость веществ, плохо раствори-
мых в данном растворителе. Процесс солюбилизации коллоидными ПАВ
происходит путем захвата молекул органического вещества внутрь ми-
целлы, между углеводородными радикалами, причем эффект замечен уже
при концентрациях коллоидного ПАВ ≈ 0,1%.
Имеется много методов определения ККМ. Все они основаны на
резком изменении физико-химических свойств растворов ПАВ при пере-
ходе от молекулярного раствора к мицеллярному. Для определения ККМ
можно использовать зависимости мутности, эквивалентной электропро-
водности, поверхностного натяжения, показателя преломления, осмотиче-
ского давления от концентрации ПАВ. Перегибы на графиках этих зави-
симостей будут соответствовать ККМ.
Мицеллярные растворы ПАВ являются термодинамически устой-
чивыми системами, к которым применимо правило фаз. Для этих раство-
ров можно расчитать теплоту, энергию Гиббса и энергию мицеллообразо-
вания по экспериментально измеренной температурной зависимости
ККМ. Тепловой эффект рассчитывают по уравнению, аналогичному урав-
нению Клаузиуса-Клайперона:
ln KKM
H
RT
const
M
=+
∆
D
, (V-2)
График зависимости ln ККМ от 1/Т выражается прямой , тангенс
угла наклона которой равен ∆HR
M
D
/.
Энергию Гиббса находят по соотношению:
∆GRTKKM
M
D
= ln , (V-3)
Энтропия мицеллообразования определяется из основного уравне-
ния термодинамики:
∆∆ ∆GHTS
MM M
DD D
=− (V-4)
Откуда

Страницы