Физические основы теплотехники. Часть I. Термодинамика. Панов В.К. - 133 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

§ 32. Ур и компонента авнения состояния смеси авнения состояния смеси § 32. Ур и компонента 125125
и составлении смеси (рис. 6.1) яния компонен-
тов заданы, поэтому величины N извес из уравнения со-
стояния для каждого
Пр состо
тны
i
из них:
i
i
i
TR
pV
m
TR
m
pV
⎟
⎟
i
NTNR
⎠
⎞
⎜
⎜
⎛
⎝
===
0
0
μμ
.
Тогда
…
⇒=
0
===
∑∑
i
i
i
i
m
m
m
m
μμ
см
см
1
1
∑
=
i
i
m
m
μ
см
1
1
.
Отношение m
i
/m
см
— массовая доля, с
i
, поэтому получа-
ем окончательное выражение:
раскрыв
скобки в
.
1
см
∑
μ
=μ
ii
с
(6.5)
Вычисленную по формуле (6.5) величину еще называ-
ют кажущейся молярной массой.
Средняя, или кажущаяся, молярная масса смеси — это
количество вещества, выраженное в килограммах, численно
равное массе одной молекулы воображаемого однородного
вещества, эквивалентного заданной смеси по общей массе и
числу молекул.
§ 32. Уравнени еси и компонента
Теперь можно применить уравнение состояния к смеси
идеальных газов. Это легко сделать, задавая себе вопросы о
параметрах состояния смеси и отвечая на них. Какое давление
имеет смесь? Измеренное манометром р
см
. Какой объем зани-
мает смесь? Весь ей предоставленный V
см
. Сколько смеси?
Всего m
см
килограммов. Какая смесь? Определяемая μ
см
. Како-
ва температура смеси? По термометру — Т
см
.
В результате получаем уравнение
я состояния см
см0
см
см
смсм
TR
m
Vp
μ
=
. (6.6)
Это уравнение можно использовать для расчетов, если
задан состав смеси.
Каждый компонент по-прежнему остается идеальным
газом, поэтому запишем и для него уравнение состояния,
пользуясь тем же способом. Каждый компонент имеет в сме-
§ 32. Уравнения состояния смеси и компонента                125

      При составлении смеси (рис. 6.1) состояния компонен-
тов заданы, поэтому величины Ni известны из уравнения со-
стояния для каждого из них:
                                         m ⎛ pV ⎞
         pV = m R0 T = NR0 T ⇒ N i = i = ⎜⎜          ⎟.
              μ                          μ i ⎝ R0 T ⎟⎠
                                                       i
Тогда … = m см =        1     =   раскрыв       =        1    .
              mi     1     mi     скобки в               1 mi
           ∑ μ i m см ∑ μ i                        ∑ m см μ i
      Отношение mi /mсм — массовая доля, сi , поэтому получа-
ем окончательное выражение:
                                1
                       μ см =          .                   (6.5)
                              ∑ сi μ i
      Вычисленную по формуле (6.5) величину еще называ-
ют кажущейся молярной массой.
      Средняя, или кажущаяся, молярная масса смеси — это
количество вещества, выраженное в килограммах, численно
равное массе одной молекулы воображаемого однородного
вещества, эквивалентного заданной смеси по общей массе и
числу молекул.

§ 32. Уравнения состояния смеси и компонента
      Теперь можно применить уравнение состояния к смеси
идеальных газов. Это легко сделать, задавая себе вопросы о
параметрах состояния смеси и отвечая на них. Какое давление
имеет смесь? Измеренное манометром рсм. Какой объем зани-
мает смесь? Весь ей предоставленный Vсм. Сколько смеси?
Всего mсм килограммов. Какая смесь? Определяемая μсм. Како-
ва температура смеси? По термометру — Тсм.
      В результате получаем уравнение
                               m см
                     pсм Vсм =      R 0T см .          (6.6)
                               μ см
      Это уравнение можно использовать для расчетов, если
задан состав смеси.
      Каждый компонент по-прежнему остается идеальным
газом, поэтому запишем и для него уравнение состояния,
пользуясь тем же способом. Каждый компонент имеет в сме-

Страницы