Физические основы теплотехники. Часть I. Термодинамика. Панов В.К. - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

§ 12
56
. Внутренняя энергия
процесса, но не является характери-
стикой системы. Это означает, что
если у системы зафиксированы ка-
кие-либо два состояния (рис. 3.2 –
3.4), то изменение внутренней
энергии между ними будет одним
и тем же независимо от того, ка-
кой процесс между ними произо-
шел (даже если вовсе никакой
процесс не происходил). Работа же
в каждом процессе будет разной:
ΔU = idem, L = var. (3.8)
§ 13. Тепло
Во введении уже упоминалось о различном смысловом
наполнении слов «работа» и «тепло» в повседневном бытовом
употреблении и в термодинамическом.
Тепло в термодинамике — это прежде всего величина, и
эта величина фигурирует в уравнении первого начала тер-
модинамики (3.1)
Q = ΔU + L.
Используя (3.1) и основываясь на предыдущих двух па-
раграфах, мы сразу можем сказать кое-что важное про тепло.
Во-первых, размерность этой величины, поскольку она
является суммой двух других энергетических величин, тоже
должна быть энергетической — Дж в системе СИ.
Изначально это было не так. Единицей исчисления тепла
была калория, определенная таким образом: это тепло, необ-
ходимое для нагрева 1 г воды на 1 °С. Тщательнейшими экс-
периментами Джоуля было показано, что результат, получен-
ный при подводе единицы тепла, может быть получен и при
затрате вполне определенного количества механической рабо-
ты, и наоборот. Это в первую очередь говорит о том, что обе
величины «родственны» и могут быть выражены в одних и тех
же единицах. В 1948 г. 9-я (международная) Генеральная
конференция по мерам и весам постановила: «Принять в ка-
честве единицы количества теплоты джоуль (joule) вместо ка-
Рис. 3.4. О свойствах
внутренней энергии и работы
V
p
2
1
L
= var
ΔU = ide
m
§ 12. Внутренняя энергия
56

       L = var                  процесса, но не является характери-
                                стикой системы. Это означает, что
p      1
                                если у системы зафиксированы ка-
                                кие-либо два состояния (рис. 3.2 –
                                3.4), то изменение внутренней
                         2      энергии между ними будет одним
                  ΔU = idem     и тем же независимо от того, ка-
                                кой процесс между ними произо-
                            V   шел (даже если вовсе никакой
     Рис. 3.4. О свойствах      процесс не происходил). Работа же
 внутренней энергии и работы
                                в каждом процессе будет разной:
                           ΔU = idem, L = var.                 (3.8)

§ 13. Тепло

      Во введении уже упоминалось о различном смысловом
наполнении слов «работа» и «тепло» в повседневном бытовом
употреблении и в термодинамическом.
      Тепло в термодинамике — это прежде всего величина, и
эта величина фигурирует в уравнении первого начала тер-
модинамики (3.1)
                         Q = ΔU + L.
      Используя (3.1) и основываясь на предыдущих двух па-
раграфах, мы сразу можем сказать кое-что важное про тепло.
      Во-первых, размерность этой величины, поскольку она
является суммой двух других энергетических величин, тоже
должна быть энергетической — Дж в системе СИ.
      Изначально это было не так. Единицей исчисления тепла
была калория, определенная таким образом: это тепло, необ-
ходимое для нагрева 1 г воды на 1 °С. Тщательнейшими экс-
периментами Джоуля было показано, что результат, получен-
ный при подводе единицы тепла, может быть получен и при
затрате вполне определенного количества механической рабо-
ты, и наоборот. Это в первую очередь говорит о том, что обе
величины «родственны» и могут быть выражены в одних и тех
же единицах. В 1948 г. 9-я (международная) Генеральная
конференция по мерам и весам постановила: «Принять в ка-
честве единицы количества теплоты джоуль (joule) вместо ка-

Страницы