Физические основы теплотехники. Часть I. Термодинамика. Панов В.К. - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

§ 13. Тепло
57
лории». Соотношение между калорией и джоулем на сегодня
такое:
1 кал = 4,1868 Дж.
Во-вторых, Q в уравнении (3.1) состоит из двух слагае-
мых, одно из которых – функция состояния, другое – функция
процесса. Поэтому, имея в виду множество процессов, кото-
рые можно осуществить между двумя заданными состояниями
(рис. 3.4), следует сказать: тепло – функция процесса, или
Q = f (процесса). (3.9)
В самом деле, перебирая процессы 1–2–3 и т. д. (рис.
3.4), мы увидим, что первое слагаемое ΔU не меняется, а вто-
рое L изменяется. Следовательно, и вся сумма тоже изменяет-
ся вслед за процессом. Из этого вывода вытекают и дальней-
шие соображения.
Тепло не является свойством системы, а характеризует
процесс, в ней происходящий. Поэтому бессмысленно говорить
о каких-то запасах тепла в теле, о накопленном тепле и т. д. Ес-
ли хочется сказать о запасах, то тогда более оправданно иметь
в виду запасы внутренней энергии. «Запас» этот может изме-
няться (увеличиваться или уменьшаться) в результате обмена
джоулями с внешней средой. Но обмен может осуществляться,
по крайней мере, двумя способами:
− один из них связан с направленным, упорядоченным
движением вещества (расширением или сжатием) и ха-
рактеризуется работой;
− второй способ связан с неупорядоченным, хаотическим,
тепловым движением, называется теплообменом и ха-
рактеризуется количеством переданного тепла.
Именно эта мысль, высказанная в различных формах,
составляет содержание первого начала термодинамики, вы-
раженного уравнением (3.1).
Здесь же стоит оговорить правило знаков для тепла:
1. Q > 0. При подводе тепла к системе оно считается
положительным.
2. Q
< 0. При отводе тепло считается отрицательным.
3. Q = 0, если в системе происходит процесс без теп-
лообмена с внешней средой. 
§ 13. Тепло                                                  57

лории». Соотношение между калорией и джоулем на сегодня
такое:
                        1 кал = 4,1868 Дж.
       Во-вторых, Q в уравнении (3.1) состоит из двух слагае-
мых, одно из которых – функция состояния, другое – функция
процесса. Поэтому, имея в виду множество процессов, кото-
рые можно осуществить между двумя заданными состояниями
(рис. 3.4), следует сказать: тепло – функция процесса, или
                         Q = f (процесса).                 (3.9)
       В самом деле, перебирая процессы 1–2–3 и т. д. (рис.
3.4), мы увидим, что первое слагаемое ΔU не меняется, а вто-
рое L изменяется. Следовательно, и вся сумма тоже изменяет-
ся вслед за процессом. Из этого вывода вытекают и дальней-
шие соображения.
       Тепло не является свойством системы, а характеризует
процесс, в ней происходящий. Поэтому бессмысленно говорить
о каких-то запасах тепла в теле, о накопленном тепле и т. д. Ес-
ли хочется сказать о запасах, то тогда более оправданно иметь
в виду запасы внутренней энергии. «Запас» этот может изме-
няться (увеличиваться или уменьшаться) в результате обмена
джоулями с внешней средой. Но обмен может осуществляться,
по крайней мере, двумя способами:
   − один из них связан с направленным, упорядоченным
       движением вещества (расширением или сжатием) и ха-
       рактеризуется работой;
   − второй способ связан с неупорядоченным, хаотическим,
       тепловым движением, называется теплообменом и ха-
       рактеризуется количеством переданного тепла.
       Именно эта мысль, высказанная в различных формах,
составляет содержание первого начала термодинамики, вы-
раженного уравнением (3.1).
       Здесь же стоит оговорить правило знаков для тепла:
       1. Q > 0. При подводе тепла к системе оно считается
положительным.
       2. Q < 0. При отводе тепло считается отрицательным.
       3. Q = 0, если в системе происходит процесс без теп-
лообмена с внешней средой.

Страницы