Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

23
с полярными молекулами воды, которые ориентируются определенным обра-
зом вокруг них (рис.5).
Притягивая к себе ионы натрия и хлора, диполи молекул воды ослабля-
ют, а затем и разрывают связи ионов с кристаллической решеткой. Ионы натрия
Na
+
и хлора Cl
-
переходят в растворитель, где сразу же окружаются молекулами
воды со всех сторон, ─ происходит гидратация. В общем случае, когда раство-
рителем является не вода, процесс взаимодействия частиц растворенного ве-
щества с частицами растворителя называют сольватацией (от латинского
solvere – растворять). Под сольватацией принято считать совокупность всех
процессов, протекающих в результате появления в растворителе растворенных
частиц.
Отделившиеся ионы от кристаллической решетки под влиянием теплово-
го движения всех частиц раствора перемещаются (диффундируют) и распреде-
ляются равномерно между частицами растворителя по всему объему раствора.
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
→
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+
Рис.5. Схема процесса растворения поваренной соли
В данном примере, обратите внимание, характер связей и в кристалличе-
ской решетке
NaCl, и в молекулах растворителя (воде) один и тот же: ионная
связь в кристалле поваренной соли и полярная ковалентная связь в молекулах
воды. И такой же характер взаимодействия между частицами растворителя и
растворяемого вещества в самом растворе. А результатом этого взаимодействия
является процесс взаимного растворения одного в другом. Кстати, на эту зако-
номерность обратили внимание еще в древности и сформулировали общее пра-
вило – «подобное растворяется в подобном». Действительно, в воде, например,
плохо растворяются каучук, нафталин, бензол и другие органические вещества,
имеющие малополярные ковалентные связи. Но они хорошо растворяются в
бензине (смеси предельных углеводородов) и несколько хуже в спиртах, моле-
кулы которых состоят из коротких углеводородных цепей с гидроксильными
группами. Вода же хорошо растворяется в спирте, но плохо в бензине.
Это связано с характером связей в молекулах. В молекулах воды и спир-
та содержатся группировки ОН с частично ионным характером связей, которые
по энергии взаимодействия между собой значительны. Тогда как в молекулах
нафталина, бензина, бензола углеводородные группы, состоящие из атомов уг-

Страницы