Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

24
лерода и водорода с явно ковалентным характером связей, слабо взаимодейст-
вуют с подобными себе в соседних молекулах. Поэтому молекулы с таким ха-
рактером ковалентных связей не растворяются (или плохо растворяются) в во-
де. В противном случае, растворяясь, они должны были бы разорвать более
прочные ионные, водородные связи между молекулами воды, с которыми сами
взаимодействуют значительно слабее.
Молекулы, включающие большое число неполярных углеводородных
группировок (например, предельные углеводороды и их производные, предель-
ные кислоты, фенол, эфиры), не способны образовывать большого количества
сильных связей с молекулами воды. А если растворяются, то каждой молекуле
растворяемого вещества в растворителе должно соответствовать небольшое ко-
личество слабо взаимодействующих молекул самого растворителя, которых
очень мало. В результате резко ограничивается взаимная растворимость таких
веществ (например, фенол в воде), что ведет к быстрому расслоению указанных
веществ в соответствии с их плотностью.
Вещества, в молекулах которых небольшой удельный вес малополярных
групп (например, высшие предельные кислоты, начиная с масляной), плохо
растворяются в воде и хорошо в растворителях, молекулы которых также или
малополярные (например, эфир), или неполярные (например, бензол).
Взаимная растворимость зависит от химического строения, связей рас-
творяемого и растворителя: вода и ртуть практически не растворимы друг в
друге, вода и фенол ограничено растворимы, спирты в спиртах растворимы не-
ограниченно.
Для практических целей при изучении курса химии полезно знать про-
стые правила растворимости и некоторые понятия. Если говорят, что вещество
«растворимо» (имея в виду водные растворы), то подразумевают, что раство-
римость его больше 1 грамма в 100 г воды. А если говорят, что вещество «не-
растворимо», то считается, что растворимость его меньше 0,1 грамма на 100 г
воды. Вещества, обладающие растворимостью в этих пределах или близких к
ним, называют умеренно растворимыми.
Преимущественно растворимые вещества в воде. Преимущественно рас-
творимы в воде все нитраты и ацетаты нижеперечисленных катионов:
Na
+
, K
+
, NH
4
+
, Mg
2+
, Ca
2+
, Sr
2+
, Ba
2+
, Al
3+
, Cr
3+
, Mn
2+
, Fe
2+
, Fe
3+
, Co
2+
, Ni
2+
, Cu
2+
, Zn
2+
,
Ag
+
, Cd
2+
, Sn
2+
, Hg
2+
, Pb
2+
.
Растворимы почти все хлориды, бромиды и иодиды этих же катионов (за
исключением соответствующих соединений серебра, ртути (1) и свинца).
Все сульфаты растворимы, за исключением
BaSO
4
, SrSO
4
, и PbSO
4
. Умерен-
но растворимы
CaSO
4
, AgSO
4
и Hg
2
SO
4
.
Все соли натрия, калия и аммония растворимы. Исключение составляют
NaSb(OH)
6
, K
2
[PtCl
6
], (NH
4
)
2
[PtCl
6
], K
3
[Co(NO)
6
] и (NH
4
)
3
[Co(NO)
6
].
Преимущественно нерастворимые вещества в воде. Все гидроксиды не-
растворимы, за исключением гидроксидов щелочных металлов, аммония и ба-
рия;
Ca(OH)
2
и Sr(OH)
2
─ умеренно растворимы.

Страницы