ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
104
несоизмеримо больше, чем количество прореагировавших и образовавшихся
веществ по уравнению реакции. Так, например, для реакции:
Н
2газ
+ 0,5 О
2 газ
= Н
2
О
газ
,
для которой изменение изобарного потенциала
∆G
0
298
=
–
228,8
кДж/моль,
предполагается следующее. В достаточно большом количестве смеси (
водо-
рода, кислорода, водяных паров
), взятой при
25
о
С
, в которой парциальные дав-
ления всех компонентов равны
Р
Н
2
= Р
О
2
= Р
Н
2
О
=
101 325
Па
(
общее давление составляет 3·101325 Па, все газы идеальны
), если бы прореагирова-
ло по одному молю
Н
2
и
0,5 моль
О
2
, то в результате энергия Гиббса умень-
шилась бы на
228,8 кДж/ моль
.
Применим закон Гесса к указанной реакции и рассчитаем изменение
свободной энергии
∆G
0
, без отдельных расчетов изменения энтальпии и эн-
тропии процесса, используя табличные данные энергии Гиббса образования
исходных веществ и продуктов реакции:
∆G
0
реак
.
= Σ∆G
0
продук.
– Σ∆G
0
исход. в-ва.
Или, используя стандартные табличные значения, получим:
∆G
0
реак
. = (∆G
0
Н
2
О
газ
)
–
(∆G
0
Н
2 газ
+ 0,5 ∆G
0
О
2газ
) =
–
226,8
кДж/ моль
.
Рассчитанные
∆G
0
298
для стандартных условий и соответствующие выво-
ды о характере процессов, нужно осторожно переносить на другие условия
протекания процессов. Значения
∆S
и
∆G
сильно зависят и от концентрации
реагирующих веществ и температуры. Конечно, если для стандартных усло-
вий
∆G
0
298
значительно меньше нуля, то можно считать, что и при любых ре-
альных условиях прямой процесс возможен (
и наоборот, если ∆G
0
298
> 0, то осу-
ществима обратная реакция
). Другими словами, нельзя подменять величину
∆G
0
Т
при любой другой температуре величиной
∆G
0
298
.
Для получения сугубо ориентировочных данных можно считать, что:
∆G
0
T
≈ ∆Н
0
298
–
Т ∆S
0
298
,
но здесь не учтена зависимость
∆Н
и
∆S
от температуры. Воспользоваться
приведенным выражением можно, но с одним условием, что при переходе
системы от стандартных условий (
температуры
) к изучаемым при температуре
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 102
- 103
- 104
- 105
- 106
- …
- следующая ›
- последняя »
