ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
106
нием изобарно-изотермического потенциала
∆G
0
при стандартных условиях
соотношением
∆G
0
=
–
RT
ln
K
p
или
∆G
0
=
–
RT
ln
K
с
.
Заменим в уравнениях (1.71) и (1.72) изменение стандартного потенциала
через логарифмическую форму константы равновесия. При этом уравнения
преобразуются в выражения:
b
B
a
A
f
F
d
D
pp
pp
RT
p
KRTG
⋅
⋅
+−=∆
lnln
,
b
B
a
A
f
F
d
D
aa
aa
RT
c
KRTG
⋅
⋅
+−=∆
lnln
.
Если эти выражения разности логарифмов представить в виде логарифма
дроби, то получим:
p
K
pp
pp
RTG
b
B
a
A
f
F
d
D
⋅
⋅
=∆
ln
(1.73)
или
c
K
aa
aa
RTG
b
B
a
A
f
F
d
D
⋅
⋅
=∆
ln
. (1.74)
Полученные уравнения носят название уравнений изотермы химических ре-
акций или уравнений изотермы Вант-Гоффа.
С их помощью, зная константу равновесия при каких-либо условиях (
на-
пример, стандартных
) и неравновесные парциальные давления (
активные концен-
трации
), можно определить знак изобарного потенциала и, следовательно,
возможность прохождения реакции.
Если соотношение неравновесных парциальных давлений, например, и
константы равновесия меньше единицы, т. е.
b
B
a
A
f
F
d
D
pp
pp
⋅
⋅
<
K
p
,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 104
- 105
- 106
- 107
- 108
- …
- следующая ›
- последняя »
