ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
108
константа равновесия К
с
выразится соотношением:
2
2
2
H
I
HI
CC
C
с
К
⋅
=
.
Воспользуемся изотермой Вант-Гоффа и подставим численные значения концен-
траций компонентов варианта «а»:
∆G =
02,0
ln
22
2
JH
HJ
cc
c
RT
⋅
=
02,0
52
10
ln
2
⋅
RT
=
50ln
RT
.
Не производя дальнейших вычислений, видно, что ∆G > 0. Следовательно, прямая реак-
ция протекать не будет. А в системе наоборот будет происходить диссоциация йодистого
водорода.
Рассмотрим вариант «б». Подставим численные значения концентраций
в изотерму:
∆G =
02,0
520
5,0
ln
2
⋅
RT
=
125,0ln
RT
Под знаком логарифма стоит значение меньше единицы, следовательно, изменение изо-
барно-изотермического потенциала будет величиной отрицательной ∆G < 0. А это озна-
чает, что преимущественно при этих концентрациях протекает прямой процесс, так как
исходные вещества находятся в избытке по сравнению с равновесными значениями.
В случае варианта «в» имеем:
∆
G
=
02,0
21
2,0
ln
2
⋅
RT
=
1ln
RT
.
Изменение изобарно-изотермического потенциала равно нулю. Система на-
ходится в состоянии равновесия.
4.12. Изохорно-изотермический потенциал
Для характеристики процессов, идущих при постоянном объеме, ис-
пользуется изохорно-изотермический потенциал
F
(
эту функцию еще называют
свободной энергией Гельмгольца, или потенциалом Гельмгольца
).
Вспомним, что при проведении процессов при постоянном объеме и
температуре изменение внутренней энергии системы связано с тепловым
эффектом простым соотношением:
∆U = Q
v
,
следовательно, если изменение изобарно-изотермического потенциала рано:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 106
- 107
- 108
- 109
- 110
- …
- следующая ›
- последняя »
