ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
109
∆G = ∆H
–
T ·∆S
,
но изменение изохорно-изотермического потенциала будет равно:
∆F = ∆U
–
T·∆S. (1.75)
А так как изменение изохорно-изотермического потенциала
∆F
есть раз-
ность потенциалов системы в начальном и конечном состоянии
∆F = F
2
–
F
1
,
(1.76)
где
F
1
и
F
2
–
изохорноизотермический
потенциал системы в начальном и
конечном состоянии соответственно,
которые отвечают следующим выра-
жениям:
F
1
= U
1
+ T
·
S
1
,
F
2
= U + T
·
S
2.
Таким образом, изменение изо-
хорно-изотермического потенциала
будет складываться из изменения
внутренней энергии и энтропии сис-
темы:
∆F= F
2
–
F
1
= (U
2
–
U
1
)
–
T (S
2
–
S
1
),
∆F = ∆U
–
T ∆S.
Критерием самопроизвольной реакции при протекании ее в изохорно-
изотермических условиях является условие: отрицательная величина изме-
нения изохорно-изотермического потенциала
∆F < 0
,
как и
∆G
< 0
для изобарно-изотермических условий.
Численно
∆G
и
∆F
отличаются друг от друга на работу расширения сис-
темы
Р·∆V
. В справочниках обычно приводятся изменения изобарного по-
тенциала
∆G
и
∆H
. Но из значений
∆G
и
∆H
легко получить и все остальные,
используя ранее выведенные соотношения:
∆Н = ∆U + P∆V
,
∆G = ∆H
–
T∆S
,
∆F = ∆U
–
T∆S
.
∆G
P∆V ∆F
T∆S
T∆S
P∆V ∆U
∆Н
Рис. 28. Диаграмма соотношения
термодинамических функций
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 107
- 108
- 109
- 110
- 111
- …
- следующая ›
- последняя »
