ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
107
то изменение изобарно-изотермического потенциала – величина отрицатель-
ная
∆G < 0
,
и, следовательно, процесс возможен. А это значит, что в системе
имеется избыток исходных веществ (
или недостаток продуктов
) по сравнению с
их равновесным соотношением, определяемым
К
р
. И система самопроиз-
вольно переходит в равновесное состояние (
протекает прямая реакция
).
При равенстве неравновесных парциальных давлений и константы рав-
новесия:
b
B
a
A
f
F
d
D
pp
pp
⋅
⋅
=
K
p
,
их соотношение равно единице, а изменение изобарно-изотермического по-
тенциала
∆G =0
, т. е. система находится в равновесии. И преимущественного
протекания прямой или обратной реакции не происходит.
При обратном соотношении, т. е. когда
b
B
a
A
f
F
d
D
pp
pp
⋅
⋅
>
K
p
,
изменение изобарно-изотермического потенциала
∆G >0
. А это означает, что
в системе имеется избыток продуктов по отношению к равновесному со-
стоянию, и самопроизвольное протекание прямой реакции невозможно. Идет
обратная реакция до тех пор, пока не будет достигнуто равновесное
состояние.
Покажем на одном примере использование изотермы химической реак-
ции для определения возможности протекания реакции.
Пример
.
Требуется определить возможность протекания реакции образова-
ния йодистого водорода при 400
о
С
в смеси газов, состоящей из водорода, йода и
йодистого водорода, если концентрации этих веществ имеют следующие
значения (моль/л):
Вариант Сн
2
СJ
2
CнJ
а 2 5 10
б 20 5 0,5
в 1 2 0,2
Значение константы равновесия
К
с
при этой температуре равно
К
с
=0,02.
Решение. Для реакционной системы в равновесном состоянии
Н
2 газ
+ J
2 газ
↔ 2HJ
газ
,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 105
- 106
- 107
- 108
- 109
- …
- следующая ›
- последняя »
