ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
110
Так, например,
∆G = ∆H
–
T∆S = ∆U+ P∆V
–
T∆S = ∆F + P∆V = ∆F + ∆nRT
. (1.77)
Для более удобного запоминания соотношения термодинамических
функций пользуются диаграммой, представленной на рисунке 28.
4.13. Особенности термодинамического метода исследования
Итак, мы рассмотрели энергетические изменения, сопровождающие хи-
мические превращения, основные закономерности, условия превращения
веществ, ввели новые термодинамические функции и проанализировали их.
Установили, что самопроизвольно происходят лишь взаимодействия, кото-
рые характеризуются уменьшением изобарно-изотермического потенциала
(
∆G
< 0
); условию равновесия отвечает равенство нулю изменения изобарно-
изотермического потенциала (
∆G
= 0
), в котором отражается противоборство
двух тенденций в физико-химических системах. Одна из них заключается в
уменьшении энергосодержания системы за счет взаимодействия частиц с об-
разованием упорядоченной структуры, другая – в возрастании энтропии,
увеличении беспорядка в системе; переход к независимому, самостоятель-
ному существованию частиц вещества, равномерному распределению тепло-
вой энергии по всему объему системы.
Термодинамический подход позволяет не вдаваться в подробное изуче-
ние химических связей в рассматриваемых соединениях, их природы, строе-
ния и т. д. Метод исходит только из факта, что при взаимодействии таких-то
веществ с образованием определенных продуктов выделилось (
поглотилось
)
столько-то энергии и в дальнейших рассуждениях опирается только на этот
факт. Зная энергетические характеристики отдельных веществ (
не спрашивая,
почему они таковы
), мы можем понять причину, почему одни реакции проте-
кают, другие – нет; одни вещества устойчивы, другие – нет.
Это достоинство метода, когда требуется лишь только принципиальное
заключение о возможности того или иного процесса. Но термодинамический
метод, позволяя сделать принципиальный вывод о возможности процесса, не
говорит однозначно – будет ли в действительности протекать процесс с
практически измеримой скоростью, и как он будет протекать. Например, из-
вестная реакция взаимодействия водорода с кислородом:
Н
2газ
+ 0,5 О
2газ
= Н
2
О
ж
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 108
- 109
- 110
- 111
- 112
- …
- следующая ›
- последняя »
