ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
122
V = k
.
Коэффициент пропорциональности k в выражении закона действующих
масс называют константой скорости. Численное значение константы ско-
рости реакции равно количеству вещества, прореагировавшего за единицу
времени при концентрации исходных веществ, равных единице
(
например, 1 моль/л
).
Следовательно, константа скорости – это удельная скорость химиче-
ской реакции, отнесенная к единичным концентрациям реагирующих ве-
ществ, а для гетерогенных реакций – и к единичной поверхности раздела
фаз (к 1см
2
или 1 м
2
).
Константа скорости химической реакции показывает, какая доля из об-
щего числа соударений молекул веществ
А
и
В
приводит к химическому
взаимодействию. Если реакция осуществляется в результате столкновения
молекулы
А
с молекулой
В
,
то число столкновений, а следовательно, и ско-
рость реакции будет пропорциональна концентрациям веществ
А
и
В
.
Если
для химического превращения необходимо, чтобы одновременно сталкива-
лись по две или по три одинаковых молекулы, то скорость реакции будет
пропорциональна квадрату или соответственно кубу концентраций
этого вещества.
Константа скорости реакции зависит от температуры, присутствия
катализатора, но строго индивидуальна для каждой реакции, т. е. зависит
и от природы взаимодействующих веществ.
Порядок реакции. В зависимости от вида кинетического уравнения, свя-
зывающего скорость реакции с концентрацией реагирующих веществ, разли-
чают реакции нулевого, первого, второго и третьего порядка.
Если скорость реакции не зависит от концентрации реагирующих ве-
ществ, то реакция имеет нулевой порядок. Если скорость реакции зависит от
концентрации вещества в первой степени, то это реакция первого порядка;
если во второй степени, то это реакция
второго порядка
и так далее. В об-
щем случае, например, для формальной реакции:
α А + β B + δ D + … = f F + l L + …
зависимость скорости от концентрации выражается кинетическим
уравнением:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 120
- 121
- 122
- 123
- 124
- …
- следующая ›
- последняя »
