ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
123
V = k
δ
β
α
D
C
B
C
A
C ⋅⋅
...
,
где показатели степени α, β и δ могут быть любыми небольшими числами,
чаще всего равными 1 или 2, редко 3. Показатели степени концентрации ве-
щества определяются на основании экспериментальных данных. При неко-
торых условиях показатель может быть равным нулю. Кроме того, известно
немало реакций с дробными показателями.
Показатель степени концентрации реагирующего вещества (α, β, δ)
в кинетическом уравнении реакции называется порядком реакции по данно-
му веществу (
А, В
и
D
соответственно).
Общим порядком химической реакции, или просто порядком реакции,
называется величина, равная сумме показателей степени концентраций
реагентов в кинетическом уравнении реакции.
Общий порядок реакции = α + β + δ + … .
Показатель степени концентрации данного вещества в кинетическом
уравнении, как правило, не совпадает с его стехиометрическим коэффициен-
том в уравнении реакции. Только для элементарных, простых реакций,
т. е. реакций, протекающих в одну стадию, показатели степени в кинети-
ческом уравнении совпадают со стехиометрическими коэффициентами
реагентов в уравнении реакции.
Единицы измерения константы скорости k зависят от суммы показателей
степеней при концентрациях реагирующих веществ (порядка реакции) в вы-
ражении закона действующих масс и типа реакции (гомогенная или гетеро-
генная реакция).
В таблице 9 приведены примеры размерности константы скорости реак-
ции в зависимости от порядка реакции, которые легко получить, помня, что
BA
CC
V
k
⋅
=
.
Например, для гетерогенной реакции второго порядка, описываемой
уравнением
А
крис.
+ 2 В
газ
= АВ
2 крис
.
,
выражение закона действующих масс запишется в виде зависимости:
V = k C
2
B
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 121
- 122
- 123
- 124
- 125
- …
- следующая ›
- последняя »
