ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
124
Из такой записи видно, что это реакция второго порядка (
показатель сте-
пени концентрации реагирующего вещества
В
равен 2
), следовательно, размерность
константы скорости этой реакции равна:
единицы измерения k = единицы скорости реакции/(единицы
концентрации)
2
.
После подстановки единиц измерения получаем:
Единицы измерения k =
ссммоль
л
лмольссмл
моль
⋅⋅
=
⋅⋅⋅
2
22
)/(
Таблица 9
Размерность константы скорости в зависимости от порядка реакции
Порядок реакции
0 1 2
Размерность k
для гомогенной реакции
моль /(л·с) 1/с л /(моль · с)
Размерность k
для гетерогенной реакции
моль /(л · с · см
2
) 1/(с · см
2
) л / (моль · с · см
2
)
По числу частиц, фактически участвующих в элементарном акте хими-
ческого превращения, реакции делят на мономолекулярные, в которых осу-
ществляются реакции при участии одной молекулы, бимолекулярные – для
осуществления взаимодействия требуется участие двух частиц, тримолеку-
лярные – для осуществления реакции необходимо уже три молекулы.
Вполне понятно, что вероятность одновременного столкновения сразу
трех и большего числа молекул меньше, чем вероятность столкновения двух
молекул. Поэтому тримолекулярные реакции менее вероятны, чем бимоле-
кулярные. Если в реакцию и вступает формально (
в соответствии с уравнением
реакции
) три или более трех молекул, то в действительности оказывается, что
реакция протекает через ряд промежуточных стадий, в каждой из которых
участвуют одна или две молекулы.
Молекулярность и порядок реакции не всегда совпадают. Практически
никогда не встречаются реакции выше третьего порядка, так как для осуще-
ствления тримолекулярной реакции требуется столкновение одновременно
трех частиц. Вероятность такого столкновения быстро убывает с увеличени-
ем числа частиц.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 122
- 123
- 124
- 125
- 126
- …
- следующая ›
- последняя »
