ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
126
V
1
= k C
2
NO
· CO
2
.
После увеличения давления в n раз возросла и концентрация реагирующих веществ
в n раз. Выражение закона действующих масс для возросших концентраций в реагирую-
щей системе выразится уравнением:
V
2
= k (nC
NO
)
2
·(n C
O
2
)
Согласно условию задачи, отношение скоростей должно различаться в 1000 раз, т. е.
1000
)()(
2
2
2
2
1
2
=
⋅⋅
⋅⋅
=
CoCk
nConCk
V
V
NO
NO
.
Упростив выражение, получим n
3
= 1000. Откуда n = 10. Так как давление и концентра-
ция газа пропорциональны, то изменение давления тоже должно быть увеличено
в 10 раз.
Вопросы и задачи для самостоятельной работы
1. Напишите выражение закона действующих масс для реакции, протекающей между
водородом и кислородом; между оксидом азота (II) и кислородом до получения N
2
O
5
;
между азотом и водородом с образованием аммиака; между оксидом железа(III) и во-
дородом с получением железа и воды; раствором медного купороса и железом.
2. Напишите выражение закона действующих масс для химической реакции, протекаю-
щей в гомогенной системе по уравнению: А + 2В = АВ
2
и определите, во сколько
раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрацию вещества
А
увеличить в
два раза; б) концентрацию вещества В увеличить в два раза; в) концентрацию и веще-
ства А и В увеличить в два раза?
3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе:
N
2 газ
+ 3 Н
2 газ
= 2 NH
3 газ
,
чтобы скорость реакции возросла в 64 раза?
4. Во сколько раз изменится скорость простой гомогенной реакции:
а) Н + Cl = HCl; б) 2 NO + Cl
2
= 2 NOCl; в) N
2
O
4
= 2 NO
2
при увеличении давления в системе в два раза?
2.2. Кинетические уравнения и порядок реакции
Вид зависимости концентрации реагирующего вещества от времени обу-
славливается порядком реакции.
Если реакция протекает по нулевому порядку, то для нее
0
Ck
dt
dC
V
⋅−==
. (2.4)
Перепишем выражение (2.4) в виде
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 124
- 125
- 126
- 127
- 128
- …
- следующая ›
- последняя »
